شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 1
-
فصل سوم ـ آب، آهنگ زندگی
| آزمون شماره 2858
در 100 گرم آب، مقدار 6 گرم گاز اکسیژن در دمای ${20^ \circ }C$ و فشار $5\,atm$ داریم. اگر در همین دما اما در فشار $7\,atm$، انحلالپذیری این گاز نسبت به شرایط اولیه 4 گرم افزایش یابد، در شرایط جدید، علاوه بر 6 گرم قبلی حداکثر چند مولکول اکسیژن دیگر را میتوان به آب اضافه کرد؟ $(O = 16\,g.mo{l^{ - 1}})$
اگر در دمای معین در ${0_/}5$ لیتر محلول، 50 گرم سدیم هیدروکسید حل شده باشد، غلظت مولی و غلظت ppm، آنیون در محلول حاصل به ترتیب از راست به چپ، به تقریب چند است؟ ($ = {1_/}2\,g\,.\,m{L^{ - 1}}\,\,,\,\,Na = 23\,\,,\,\,O = 16\,\,,\,\,H = 1:g\,.\,mo{l^{ - 1}}$محلولd)
چند مورد از موارد زیر درست است؟ الف) آب برخلاف هیدروژن سولفید یک مولکول قطبی است به همین دلیل نقطة جوش آب خیلی بیشتر از هیدروژن سولفید است. ب) نقطة جوش اتانول بیشتر از استون است؛ زیرا بین مولکولهای اتانول پیوند هیدروژنی برقرار است. ج) نقطة جوش $HBr$ بیشتر از $HCl$ است، چون جرم مولی آن بیشتر است. د) جرم مولی گاز ${N_2} = 28\,,\,NO = 30\,\,g.mo{l^{ - 1}}$ نزدیک هم است، پس نقطة جوش آنها تقریباً برابر است.
در کدام محلول تعداد یونها بیشتر است؟
دولیوان با حجم $۲۰۰mL$ یکی باغلظت $۲$ مولار و دیگری بادرصد جرمی $۲۰$ را مخلوط میکنیم. (مواد حل شده در دو لیوان یکسان است) مولاریته محلول نهایی کدام است؟ (جرم مولی ماده برابر $۸۰g.mol^{-۱}$ وچگالی لیوان دوم برابر $۱g.mL^{-۱}$ است)
