شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

مخلوطی از $CaCO_۳$ و $CaBr_۲$ دارای $۲۴$ درصد جرمی کلسیم است. چند درصد این مخلوط را ترکیب$CaBr_۲$ تشکیل می‌دهد؟ ( $Ca=۴۰\:,\:Br=۸۰\:,\:C=۱۲\:,\:O=۱۶\:\:g.mol^{-۱}$)

$۲۰$

$۲۵$

$۸۰$

$۷۵$

اگر تیغه‌ای از جنس فلز منیزیم به جرم $50$ گرم را ابتدا وارد ظرف $A$ و سپس بعد از گذشت زمانی نسبتاً طولانی باقی‌مانده تیغه را وارد ظرف $B$ کنیم. چه اتفاقی خواهد افتاد؟ (حجم محلول‌های هر ظرف را یک لیتر در نظر بگیرید و فرض کنید رسوب‌های ایجاد شده طی واکنش‌های اکسایش- کاهش، روی تیغه نمی‌نشینند. $Mg=24,Cu=64,Ag=108:g.mo{{l}^{-1}}$)

(A) (B)

پس از وارد کردن تیغه در ظرف $A$، همه آن‌ها مصرف می‌شود.

در انتها، جرم تیغه به 1/6 درصد جرم اولیه خود می‌رسد.

بعد از بیرون آوردن تیغه منیزیم از ظرف $A$، تنها 48 گرم از آن باقی می‌ماند.

غلظت $C{{u}^{2+}}$ در ظرف $A$ به صفر می‌رسد و در نهایت همه تیغه منیزیم مصرف می‌شود.

pOH

در محلول یک مولار اسید

HA

مساوی

١١ ⁄ ۶۰

است. درجه تفکیک اسید

HA

برابر است با:

۰ ⁄ ۰۰۳۰

۰ ⁄ ۰۰۵۰

۰ ⁄ ۰۰۴۰

۰ ⁄ ۰۰۲۰

با توجه به پتانسیل‌های داده شده، از تمام فلزات می‌توان برای جلوگیری از خوردگی آهن استفاده کرد به‌جز:

E ({Zn}^{۲^{+}} ⁄Zn) = - ۰⁄۷۶V, E ({Mn}^{۲^{+}} ⁄Mn) = - ١⁄١۸V

E ({Al}^{۳^{+}} ⁄Al) = - ١⁄۶۶V, E ({Pt}^{۲^{+}} ⁄Pt) = ١⁄۲V, E ({Fe}^{۲^{+}} ⁄Fe) = - ۰⁄۴۴V

n‏M‏

t‏P‏

n‏Z‏

l‏A‏

همه‌ی مطالب زیر درست‌اند، به جز:

پتانسیل کاهشی استاندارد، قدرت اکسندگی مواد را نسبت به

SHE

مقایسه می‌کند.

ولتاژ یک سلول گالوانی، معیاری از اختلاف پتانسیل میان دو نیم‌سلول است.

در نیم‌سلول استاندارد هیدروژن، نیم واکنش

{۲H}^{+} (aq) + {۲e}^{-} \to H_{۲} (g)

برقرار است.

واکنش‌های الکتروشیمیایی در سلول گالوانی به صورت خودبه‌خودی انجام می‌شوند و در صورت قطع مدار بیرونی نیز متوقف نخواهند شد.

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5150

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5150

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون