شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 4732

مقدار m گرم HBr را در آب حل کرده و با افزودن آب مقطر حجم محلول حاصل را به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم، اگر برای خنثی کردن کامل این محلول اسید، مقدار ${16_/}8$ گرم سدیم هیدروژن کربنات خالص یا ${8_/}125$ گرم فلز روی ناخالص لازم باشد، مقدار m، pH محلول اسید اولیه و درصد خلوص روی به ترتیب از راست به چپ کدام است؟ (ناخالصی‌ها در واکنش شرکت نکرده‌اند.) $(\log 2 = {0_/}3)$ $(H = 1\,,\,C = 12\,,\,O = 16\,,\,Na = 23\,,\,Zn = 65\,,\,Br = 80:g.mo{l^{ - 1}})$ $HBr(aq) + NaHC{O_3}(aq) \to NaBr(aq) + {H_2}O(l) + C{O_2}(g)$ (معادله موازنه شود) $Zn(s) + HBr(aq) \to ZnB{r_2}(aq) + {H_2}(g)$

هر یک از مواد c، b، a به ترتیب از راست به چپ بیانگر چه ماده‌ای هستند؟

( A

$ $( B

 ( C

باتوجه به نمودارهای زیر چند مورد داده شده صحیح است؟

الف) نمودار مربوط به اسید $HX$ می‌تواند مربوط به اسید موجود در باران اسیدی نیز باشد که در باران معمولی وجود ندارد.

ب) محلول $HA$ همانند متانول و شکر غیرالکترولیت می باشد.

پ) درجه یونش در محلول $HX$ از محلول $HA$ کم‌تر است.

ت) $A$ می‌تواند فعال‌ترین عنصر در گروه خود باشد.

با توجه به واکنش‌های تعادلی زیر، کدام موارد از مطالب زیر درست هستند؟ (تغییرات انجام شده در دمای ثابت است.)

$N{{H}_{4}}HS(s)\rightleftharpoons N{{H}_{3}}(g)+{{H}_{2}}S(g)$(تعادل 1) $2HI(g)\rightleftharpoons {{I}_{2}}(g)+{{H}_{2}}(g)$(تعادل 2)

$2CO(g)+{{O}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2C{{O}_{2}}(g)$(تعادل 3) $C{{O}_{2}}(s)\rightleftharpoons C{{O}_{2}}(g)$(تعادل 4)

الف) در تعادل اول با افزایش غلظت ${{H}_{2}}S$، رفته رفته بر مقدار و غلظت ترکیب جامد افزوده خواهد شد.

ب) در تعادل چهارم، با افزودن مقداری گاز کربن‌دی‌اکسید، غلظت تعادلی $C{{O}_{2}}(g)$ افزایش می‌یابد.

پ) در تعادل سوم، با کاهش حجم ظرف، غلظت تعادلی همه گونه‌ها افزایش یافته اما ثابت تعادل تغییری نمی‌کند.

ت) در میان تعادل‌های فوق، تنها در یک تعادل، با افزایش حجم ظرف، جابه‌جایی در تعادل رخ نمی‌دهد.

ث) در تعادل دوم با افزودن یک مول ${{H}_{2}}$، واکنش در جهت برگشت جابه‌جا شده، بنابراین یک مول ${{I}_{2}}$ نیز مصرف می‌شود.