شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

با توجه به نمودار مقابل که مربوط به واکنش گازی $aA\rightleftharpoons bB$ است. ثابت تعادل و سرعت متوسط واکنش تا رسیدن به زمان تعادل بر حسب $mol.{{L}^{-۱}}.{{min}^{-۱}}$ کدام است؟ (گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید)

$۰/۲۶$ و $۱/۵$

$۰/۱$ و $۰/۵$

$۰/۰۲۶$ و $۰/۰۵$

$۰/۰۱$ و $۰/۰۱۵$

$pH$ یک نمونه باز برابر $۱۲/۳$ است. نسبت غلظت یون هیدرونیوم به یون هیدروکسید در این نمونه کدام است؟

$۵\times {{۱۰}^{-۱۳}}~ $

$۲/۵\times {{۱۰}^{-۱۱}}~ $

$۲/۰\times {{۱۰}^{-۱۰}}~ $

$۱/۲\times {{۱۰}^{-۱۲}}~ $

در واکنش تعادلی $aA(g)\rightleftharpoons bB(g)\,,\,K={{10}^{4}}$، حرف‌های $a$ و $b$ ضریب‌های استوکیومتری گازهای $A$ و $B$ هستند. کدام مطلب درباره‌ی این تعادل، نادرست است؟

در هنگام تعادل، مقدار $A$ از مقدار $B$ کم‌تر است.

اگر $b>a$ باشد، با افزایش دما، مقدار $K$ افزایش می‌یابد.

اگر $a>b$ باشد، براثر کاهش فشار، مقدار $B$ کاهش می‌یابد.

در هنگام تعادل، واکنش‌های رفت و برگشت با سرعت زیادی انجام می‌شوند.

از انحلال 2/16گرم دی‌نیتروژن پنتااکسید در مقدار کافی آب خالص، 0/5 لیتر محلول اسیدی به‌دست می‌آید. غلظت یون هیدرونیوم و $pH$ محلول به‌ترتیب از راست به چپ چقدر است؟ $(O=16,\,N=14:g.mo{{l}^{-1}})$

1/4-0/04

1/1-0/04

1/4-0/08

1/1-0/08

درصد تفکیک یونی تری کلرواستیک اسید