شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 19894

اگر چگالی محلول $۰/۰۰۲$ مولار سولفوریک اسید برابر $۱/۹۶\frac{g}{mol}$ باشد، غلظت این محلول چند $ppm$ است؟

$\left ( S=۳۲,O=۱۶,H=۱:\frac{g}{mol} \right ) $

کدام گزینه نادرست است؟

با توجه به واکنش زیر، چند گرم ید لازم است تا 2/0 مول گاز $N{{O}_{2}}$ تشکیل شود و نیتریک اسید مصرفی، هم ارز چند لیتر محلول 5000ppm آن است؟ (گزینه ها را از راست به چپ بخوانید.)

$(H=1\,\,,\,\,N=14\,\,,\,\,O=16\,\,,\,\,l=127\,:\,g.mo{{l}^{-1}})$

(معادله واکنش موازنه شود.) ${{I}_{2}}(s)+HN{{O}_{3}}(aq)\to \,HI{{O}_{3}}(aq)+N{{O}_{2}}(g)+\,{{H}_{2}}O(l)$