شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1

از واکنش چند گرم محلول 50% جرمی سدیم سولفات با مقدار کافی باریم کلرید، \[{11_/}65\] گرم فراورده نامحلول در آب بر اساس واکنش موازنه نشده زیر، تشکیل می‌شود؟ \[(O = 16,Na = 23,S = 32,Ba = 137:{\kern 1pt} {\kern 1pt} g.{\kern 1pt} mo{l^{{\kern 1pt} - {\kern 1pt} 1}})\] \[BaC{l_2}{\kern 1pt} {\kern 1pt} (aq) + N{a_2}S{O_4}{\kern 1pt} {\kern 1pt} (aq) \to NaCl{\kern 1pt} {\kern 1pt} (aq) + BaS{O_4}{\kern 1pt} {\kern 1pt} (s)\]

۶۲

۷۱

۴۲

۱۴۲

سدیم و کلسیم به صورت جداگانه با آب واکنش داده و مقدار مساوی گاز هیدروژن تولید می‌کنند. نسبت جرم سدیم به جرم کلسیم مصرف شده کدام است؟ ($Ca=۴۰~g.mo{{l}^{-۱}}$ و $Na=۲۳$)

۰/۸۶

۱/۱۵

۰/۵۷۵

۱/۷۳

در واکنش $3LiB{{H}_{4}}+bA\to {{B}_{3}}{{N}_{3}}{{H}_{6}}+c{{H}_{2}}+3LiCl$، پس از موازنه، به ترتیب از راست به چپ، ضرایب b و c برابر . . . . و ماده A، . . . . . . می‌باشد.

$3$، $N{{H}_{3}}-1$

$2$، $NC{{l}_{3}}-2$

$3$، $N{{H}_{4}}Cl-9$

$2$، $HCl-5$

شکل زیر نمای تولید آمونیاک در صنعت به روش هابر می‌باشد. چند مورد از مطالب زیر در رابطه با این فرایند صحیح است؟

آ) محفظه‌هایB،A وC به ترتیب مربوط به گاز هیدروژن، گاز نیتروژن و دستگاه خنک کننده هستند.

ب) چالش اصلی هابر در این فرایند، افزایش بازده تولید گاز آمونیاک بود.

پ) محفظه D می‌تواند محفظه انجام واکنش باشد.

ت) آمونیاک تولید شده می‌تواند دوباره به عنصرهای سازنده خود تجزیه شود