شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - واکنش‌های شیمیایی و قانون پایستگی جرم

پس از موازنه‌ی واکنش زیر، نسبت مجموع ضرایب فراورده‌ها به واکنش دهنده‌ها چقدر است؟

$C{{l}_{2}}(g)+NaOH(aq)\to NaCl(aq)+NaCl{{O}_{3}}(aq)+{{H}_{2}}O(l)$

$\frac{1}{2}$

با توجه به قانون پایستگی جرم، امکان انجام کدام واکنش وجود ندارد؟

$KN{{O}_{3}}+C\to {{K}_{2}}C{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{N}_{2}}$

${{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}+HCl\to KCl+CrC{{l}_{3}}+C{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O$

$C{{H}_{3}}NHN{{H}_{2}}+{{N}_{2}}{{O}_{4}}\to C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O+{{N}_{2}}$

$A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}\to A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+S{{O}_{2}}$

عبارت کدام گزینه نادرست است؟

هر تغییر شیمیایی می‌تواند شامل یک یا چند واکنش شیمیایی باشد.

اغلب واکنش‌های شیمیایی از قانون پایستگی جرم پیروی می‌کنند.

معنی نماد $\xrightarrow{\Delta }$ یعنی واکنش‌دهنده‌ها بر اثر گرم شدن واکنش می‌دهند.

در معادله نمادی افزون بر نمایش فرمول شیمیایی واکنش‌دهنده‌ها و فراورده‌ها، حالت فیزیکی آنها و اطلاعاتی درباره شرایط واکنش نیز می‌تواند ارائه ‌شود.

با توجه به واکنش‌های موازنه نشده زیر، اگر در واکنش (I) در مجموع $112/5$ لیتر گاز در شرایطی که حجم مولی گازها 25 لیتر بر مول است، تولید شود، چند گرم ${{C}_{4}}{{H}_{9}}OH$ مصرف شده و برای تولید همین مقدار $C{{O}_{2}}$ در همین شرایط در واکنش (II) چند لیتر محلول $0/2$مولار$HCl$ مصرف می‌شود؟ (گزینه‌ها از راست به چپ خوانده شود.)

$(Ca=40\,,\,O=16\,,\,C=12\,,\,H=1\,:\,g.mo{{l}^{-1}})$

$I)\,{{C}_{4}}{{H}_{9}}OH(l)+{{O}_{2}}(g)\to C{{O}_{2}}(g)+{{H}_{2}}O(g)$

$II)\,CaC{{O}_{3}}(s)+HCl(aq)\to CaC{{l}_{2}}(aq)+C{{O}_{2}}(g)+{{H}_{2}}O(l)$

$40\,\,-\,\,76$

$20\,\,-\,\,37$

$20\,\,-\,\,76$

$40\,\,-\,\,37$