شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - شیمی 2

از واکنش $۰/۵$ مول $F{{e}_{۳}}{{O}_{۴}}$ با مقدار اضافی $۰/۷۵:CO$ مول $Fe$ طبق واکنش موازنه نشده زیر حاصل شده است. بر این اساس، کدام یک از گزینه‌ها به درستی بیان شده است؟

($Fe=۵۶,O=۱۶,~C=۱۲:g.mo{{l}^{-۱}}$)

$F{{e}_{۳}}{{O}_{۴}}\left( s \right)+CO\left( g \right)\to Fe\left( s \right)+C{{O}_{۲}}\left( g \right)$

مقدار عملی گاز تولید شده برابر ۸۸ گرم است.

مقدار نظری آهن تولید شده برابر ۸۴ گرم است.

مقدار نظری گاز تولید شده برابر ۴۴ گرم است.

بازده درصدی واکنش برابر ۷۵ درصد است.

در رابطه با فرمول مقابل، چه تعداد از عبارت‌های زیر صحیح هستند؟ $(C=12,\,H=1:g.mo{{l}^{-1}})$

$C{{H}_{3}}C{{(C{{H}_{3}})}_{2}}\,C{{H}_{2}}{{C}_{3}}{{H}_{7}}$

* می‌تواند مربوط به ساختاری باشد که دارای سه شاخه فرعی متیل است.

* می‌تواند مربوط به ساختاری باشد که زنجیر اصلی آن دارای پنج اتم کربن است.

* بیش از 80 درصد جرم آن را اتم‌های کربن تشکیل می‌دهند.

* نام آیوپاک آن می‌تواند 2، 2- دی متیل هگزان باشد.

به ازای تولید 280 لیتر گاز در شرایط $275kJ,STP$ گرما در واکنش $2N_2O_5(g)\rightarrow4NO_2(g)+O_2(g)$ مصرف می‌شود. اگر این واکنش از جمع سه واکنش زیر به‌دست آید، به ازای مصرف 13/5kJ گرما در واکنش (I) و ترکیب شدن NO(g) تولید شده در این واکنش با مقدار کافی$O_2(g)$ ، چند گرم اکسید قهوه‌ای نیتروژن تولید می‌شود؟ $(O=16,N=14:g.mol^{-1})$

$\begin{array}{l}I)N_2(g)+O_2(g)\rightarrow2NO(g)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle H=?\\II)2NO_2(g)\rightarrow2NO(g)+O_2(g)\;\;\;\;\;\triangle H=114kJ\\III)2N_2(g)+5O_2(g)\rightarrow2N_2O_5(g)\;\;\triangle H=22kJ\end{array}$

4/6

3/45

6/9

9/2

سرعت واکنش گازی$A+X\to D$، به‌ازای هر 10 درجه سلسیوس افزایش دما، به تقریب دو برابر می‌شود. اگر سرعت مصرف A در دمای 25 درجه سلسیوس، برابر$0/4mol.{{L}^{-1}}.{{s}^{-1}}$باشد، به‌ازای چند درجه سلسیوس افزایش دما، سرعت واکنش به$3/2mol.{{L}^{-1}}.{{s}^{-1}}$می‌رسد؟