شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 2: آسایش و رفاه در سایۀ شیمی

اگر فلز \[Cu\] تولید شده در سلول (\[Zn - Cu\]) را وارد سلول (\[Cu - Ag\]) کنیم و در این سلول ${21_/}6$ گرم به جرم فلز نقره اضافه شده باشد، چند گرم فلز \[Zn\] با خلوص \[\% 80\] در واکنش شرکت می‌کند؟ $(Ag = 108\,,\,Zn = 65:g.mo{l^{ - 1}})$ $({E^0}(A{g^ + }_/Ag) = + {0_/}80V\,,\,{E^0}(C{u^{2 + }}_/Cu) = + {0_/}34V\,,\,{E^0}(Z{n^{2 + }}_/Zn) = - {0_/}76V)$

${16_/}25$

${4_/}25$

${8_/}125$

${2_/}125$

اگر واکنش $۲{Ag}_{\left(aq\right)}^++M_{\left(s\right)}\rightarrow۲{Ag}_{\left(s\right)}+M_{\left(aq\right)}^{۲+}$ به صورت خود به خودی پیشرفت داشته باشد $M$ کدام فلز می‌تواند باشد و چه تعداد الکترون در مدار بیرونی این سلول الکتروشیمیایی به ازای مصرف۰/۰۲ مول فلز $M$ انتقال می‌یابد؟$ \left(Ag=۱۰۸:g.{mol}^{-۱}\right)$

$۱/۲۰۴\times{۱۰}^{۲۲}-Pt$

$۲/۴۰۸\times{۱۰}^{۲۲}-Fe$

$۲/۴۰۸\times{۱۰}^{۲۲}-Pt$

$۱/۲۰۴\times{۱۰}^{۲۲}-Fe$

اگر در سلول سوختی هیدروژن اکسیژن $۳/۰۱\times {{۱۰}^{۲۰}}$ الکترون با تولید الکتریسیته مبادله شده باشد، چند گرم اکسیژن در این فرایند مصرف شده است؟ $(O=۱۶g.mol^{-۱})$

$۰/۰۴$

$۱/۲۵\times {{۱۰}^{-۴}}$

$۰/۰۰۴$

$۲/۸\times {{۱۰}^{-۳}}$