شرکت در آزمون آنلاین علوم تجربی نهم - فصل دوم : رفتار اتم ها با یکدیگر | آزمون شماره 17424

تعداد الکترون‌های اشتراکی در یک مولکول $N{{H}_{3}}$، برابر تعداد الکترون‌های لایه آخر الکترونی اتم خنثی اکسیژن است.

تعداد هیدروژن‌های یک مولکول ایکوزان هفت برابر تعداد الکترون‌های مبادله شده در تشکیل واحد سازنده $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ است.

تعداد الکترون‌های اشتراکی اتم اکسیژن در هر مولکول ${{H}_{2}}O$ برابر تعداد اکسیژن‌های موجود در یک مولکول سولفوریک اسید است.

هیدروکربنی که تعداد کربن‌هایش برابر با تعداد الکترون‌های لایه آخر الکترونی اتم خنثی کلرباشد، نسبت به هیدروکربنی که تعداد کربن‌های آن‌ برابر با تعداد اتم‌های یک مولکول متان است، نقطه جوش بالاتری دارد.

2

4

$\frac{1}{2}$

$\frac{3}{2}$

در ساخت آمونیاک به‌کار می‌رود.

یکی از عنصرهای سازنده اسید سولفوریک است.

در ضد عفونی کردن استخرها به‌کار می‌رود.

جزو عنصرهای گروه 18 جدول طبقه‌بندی عنصرها است.

در یک مولکول آب، اتم اکسیژن دو برابر اتم هیدورژن می‌تواند پیوند اشتراکی تشکیل دهد.

پس از تشکیل مولکول آب، مدار آخر همة اتم‌های سازندة آن هشت الکترونی می‌شود.

در تشکیل مولکول آب، اتم‌ها به جای داد و ستد الکترون، با یکدیگر مشارکت الکترونی انجام می‌دهند.

در ساختار یک مولکول آب، مجموعاً 4 الکترون اشتراکی یافت می‌شود.