شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1

همه مطالب زیر درباره آب و هیدروژن سولفید درست هستند به جز گزینۀ:

قدرت نیروهای بین مولکولی در آب نزدیک به دو برابر قوی‌تر از نیروهای بین‌مولکولی هیدروژن سولفید است.

همان طور که انتظار می‌رود نقطه جوش آب بالاتر از هیدروژن سولفید است.

با افزایش جرم اتم مرکزی در این دو مولکول، میزان گشتاور دو قطبی کاهش می‌یابد.

با وجود حجم بزرگ‌ترِ مولکول‌های هیدروژن سولفید، قطبیت مولکول‌های آب بیشتر است.

کدام مقایسه در مورد انحلال‌پذیری گازهای $HCl$، ${{O}_{2}}$، $N{{H}_{3}}$ و $C{{O}_{2}}$ در فشار $1\,atm$ و دمای ${{25}^{\circ }}C$، در آب درست است؟

${{O}_{2}}<HCl<N{{H}_{3}}<C{{O}_{2}}$

${{O}_{2}}<C{{O}_{2}}<HCl<N{{H}_{3}}$

${{O}_{2}}<C{{O}_{2}}<N{{H}_{3}}<HCl$

$C{{O}_{2}}<{{O}_{2}}<N{{H}_{3}}<HCl$

اتم $X$ دارای سه ایزوتوپ با جرم‌های $\;26،\;25\;و\;24\;amu$می‌باشد. در صورتی که درصد فراوانی آن‌ها به‌ترتیب 70، 20 و 10 باشد، جرم اتمی میانگین آن کدام است؟

24/8

24/6

24/4