شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

اگر آنتالپی فروپاشی نمک پتاسیم برمید برابر 672 کیلوژول بر مول باشد، در فشار یک اتمسفر، مقدار انرژی لازم برای فروپاشی شبکه \[{4_/}76\] گرم از این نمک دمای چند گرم آب را از \[{20^ \circ }C\] به جوش می‌آورد؟ \[(K = 39\,\,,\,\,Br = 80:g\,.\,mo{l^{ - 1}}\,,\,\,{c_{{\rm{\raise.5ex\hbox{$\scriptstyle 1$}\kern-.1em/ \kern-.15em\lower.25ex\hbox{$\scriptstyle 2$} s\"A\gg }}}} = {4_/}2:J.{g^{ - 1}}{\,^ \circ }{C^{ - 1}})\]

۴۲۶

۱۶۰

۸۰

۲۱۳

با توجه به جدول زیر عبارت کدام گزینه درست است؟ (دما و غلظت اولیه را برای همه اسید‌ها یکسان در نظر بگیرید.)

${{H}_{2}}PO_{4}^{-}$	$HCN$	$HOCl$	$HSO_{4}^{-}$	اسید
$6/2\times {{10}^{-8}}$	$4/9\times {{10}^{-10}}$	$3/7\times {{10}^{-8}}$	$1/2\times {{10}^{-2}}$	${{K}_{a}}$

تعادل یونش $HCN$ در سمت راست قرار می‌گیرد.

تمایل $HPO_{4}^{2-}$ نسبت به $Cl{{O}^{-}}$ به جذب ${{H}^{+}}$ بیش‌تر است.

در تعادل $HSO_{4}^{-}+HPO_{4}^{2-}\rightleftharpoons SO_{4}^{2-}+{{H}_{2}}PO_{4}^{-}$، اسید مزدوج سمت راست واکنش از اسید سمت چپ واکنش ضعیف‌تر است.

پایداری $C{{N}^{-}}$ از $Cl{{O}^{-}}$ بیش‌تر است.

کدام گزینه نادرست است؟

آمونیاک برخلاف سدیم هیدروکسید، جزو بازهای ضعیف محسوب می‌شود.

واکنش خنثی شدن اسید و باز مبنایی برای کاربرد شوینده‌ها و پاک کننده‌هاست.

برای باز کردن مسیر لوله‌ای که با مخلوطی از اسیدهای چرب مسدود شده است می‌توان از محلول غلیظ $HCl$ استفاده کرد.

در واکنش سدیم هیدروکسید و هیدروکلریک اسید، یون‌های $N{{a}^{+}}(aq)$ و $C{{l}^{-}}(aq)$ دست نخورده باقی می‌مانند.

رابطه تعادلی$HSO_{4}^{-}(aq)+{{H}_{2}}O\,(l)\rightleftharpoons \,{{H}_{3}}{{O}^{+}}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)$ برقرار است. اگر در دمای معین به این محلول مقداری باریم کلرید اضافه کنیم، در آن صورت کدام‌یک از موارد زیر نادرست است؟

$HSO_{4}^{-}(aq)$ به میزان بیش‌تری یونیده می‌شود.

از آنجا که واکنش در جهت رفت جابه‌جا می‌شود،$K$ افزایش می‌یابد.

چون غلظت${{H}_{3}}{{O}^{+}}(aq)$ افزایش می‌یابد،$pH$ محلول کم می‌شود.

غلظت$SO_{4}^{2-}(aq)$ در تعادل جدید نسبت به تعادل اولیه کاهش می‌یابد.