شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 4: شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر

1-

کدام مطلب، نادرست است؟

استفاده از کاتالیزگر در صنعت به صرفه‌تر از افزایش دما است.

واکنش:

۲NO (g) + O_{۲} (g) ⇄_{}^{} {۲NO}_{۲} (g)

، در آلودگی هوا نقش دارد.

در تعادل‌های گازی گرماگیر، کاهش دما در فشار ثابت سبب کاهش

K

می‌شود.

واکنش:

N_{۲} (g) + {۳H}_{۲} (g) ⇄_{}^{} {۲NH}_{۳} (g), ∆H < ۰

، با افزایش دما، در جهت رفت، پیش می‌رود.

2-

در یک ظرف ۵‏ لیتری دربسته، سه مول

{SO}_{۲} (g)

و دو مول

{NO}_{۲} (g)

، وارد واکنش تعادلی:

{SO}_{۲} (g) + {NO}_{۲} (g) ⇄_{}^{} {SO}_{۳} (g) + NO (g)

، شده‌اند. اگر در لحظه‌ی تعادل، ۰‏۱‏ درصد از گاز

{NO}_{۲}

باقی‌مانده باشد، مقدار K‏ کدام است و درصد جرمی کدام گاز در مخلوط تعادلی، بیش‌تر است؟

(N = ١۴, O = ١۶, S = ۳۲ : g . {mol}^{- ١})

١۳ ⁄ ۵

، O‏N‏

١۳ ⁄ ۵

،

{SO}_{۳}

۹‏، O‏N‏

۹‏،

{SO}_{۳}

3-

کدام گزینه درست است؟

از بین آلاینده‌های «

NO, C_{x} H_{y}, CO

» دو مورد در حضور مبدل کاتالیستی، پیش از خروج از اگزوز خودرو، با گاز اکسیژن وارد واکنش می‌شوند.

ترتیب مقدار آلاینده‌‌های خروجی از اگزوز خودروها برحسب

g . {km}^{- ١}

به صورت «

C_{x} H_{y} < NO < CO

» است.

میزان تأثیر کاتالیزگر بر انرژی فعال‌سازی واکنش‌های گرماگیر نسبت به واکنش‌های گرماده بیشتر است.

سرعت واکنش گاز هیدروژن با اکسیژن در حضور توری پلاتینی، برخلاف این واکنش در اثر جرقه افزایش می‌یابد.

4-

در هر یک از دو محفظه مقابل، گازی محبوس شده است که در صورت مخلوط شدن در دمای معین مطابق معادله $۲S{{O}_{۲}}\left( g \right)+{{O}_{۲}}\left( g \right)\rightleftharpoons ۲S{{O}_{۳}}\left( g \right)$ با هم واکنش می‌دهند. اگر در لحظه تعادل $\%۸۰$ گوگرد دی اکسید اولیه مصرف شده باشد، ثابت تعادل کدام است؟ (حجم هر محفظه را $۱L$و هر ذره را هم ارز با یک مول در نظر بگیرید.)