شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 3702

مقدار 6 گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را با افزودن آب مقطر به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم. اگر غلظت یون \[{H^ + }\] در محلول این اسید برابر \[{0_/}2\] مول بر لیتر باشد، ثابت یونش این اسید در دمای آزمایش کدام است؟ (جرم مولی اسید HA : \[20\,g.mo{l^{ - 1}}\])

مقداری گاز$HF$ را در دمای معین در 25 گرم آب حل می‌کنیم. اگر پس از یونیده‌شدن $HF$، غلظت یون فلوئورید در محلول برابر با $2/4\times {{10}^{-3}}mol.{{L}^{-1}}$ و ثابت یونش این اسید در دمای آزمایش برابر با $5/76\times {{10}^{-5}}mol.{{L}^{-1}}$ باشد، جرم $HF$ حل‌‌شده به‌تقریب برابر با چند گرم است؟ (چگالی محلول را برابر با $1g.m{{l}^{-1}}$درنظر بگیرید و از جرم $HF$ حل شده صرف‌نظر کنید.) $(H=1\,,\,F=19:g.mo{{l}^{-1}})$

HA اسیدی ضعیف است و نمودارهای زیر تعداد مول گونه‌های موجود در محلول این اسید را پیش و پس از یونش نشان می‌دهند. با توجه به این نمودارها مقدار تقریبی ثابت یونش اسید و PH محلول به‌ترتیب از راست به چپ کدامند؟ (حجم ظرف را 2 لیتر در نظر بگیرید.) ( $\log 2\simeq 0/3$ )