شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

با توجه به شکل روبه‌رو همة عبارت‌های زیر درست هستند، به‌جز ......... .

الکترودهای A و B به ترتیب به قطب‌های مثبت و منفی باتری متصل شده‌اند.

در شرایط یکسان حجم گاز تولید شده در کاتد دو برابر حجم گاز تولید شده در آند است.

در اطراف الکترود A محیط اسیدی و در اطراف الکترود B محیط بازی می‌باشد.

از واکنش گاز تولید شده در برقکافت سدیم کلرید با گاز تولید شده در بخش آندی این سلول می‌توان هیدروکلریک اسید تهیه نمود.

در دمای اتاق غلظت یون هیدرونیوم در مخلوطی با$pH=2/7$، $2\times {{10}^{5}}$ برابر غلظت یون هیدرونیوم در محلول بازی تک ظرفیتی با درجه یونش $0/2$ است. برای واکنش کامل $400$ میلی‌لیتر از این محلول بازی، چند میلی‌گرم نیتریک اسید نیاز است؟ $(N=14,O=16,H=1:g\,.\,mo{{l}^{-1}})$

$1/26\times {{10}^{-1}}$

$1/26\times {{10}^{-3}}$

$2/52\times {{10}^{-1}}$

$2/52\times {{10}^{-3}}$

در محلول ۲‏/۰‏ مولار

{HClO}_{۲}

با درجه‌ی یونش ۶‏/۰‏، مقدار

K_{a}

کدام است؟

۲‏۷‏/۰‏

۶‏۳‏/۰‏

۸‏۱‏/۰‏

۹‏۰‏/۰‏

اگر در دمای

۲۵ ° C

مقدار یک مول هیدروژن فلوئورید را در آب حل کرده و حجم محلول را به یک لیتر برسانیم، کدام گزینه نادرست است؟

سرعت واکنش یونش اسید با گذشت زمان و رسیدن به تعادل کاهش می‌یابد.

ثابت یونش این اسید در دمای

۲۵ ° C

به تقریب برابر

۵ ⁄ ۹ \times {١۰}^{- ۴} {mol}^{- ١} L

است.

در سامانه‌ی تعادلی به دست آمده، سرعت تولید هر گونه با سرعت مصرف آن برابر است.

در لحظه‌ی تعادل، غلظت یون‌ها با هم برابر و کم‌تر از غلظت مولکول‌های اسید است.

با توجه به واکنش تعادلی تولید آمونیاک کدام گزیه صحیح نیست؟

افزایش دما منجر به افزایش مقدار ثابت تعادل واکنش می‌شود.

با کاهش حجم ظرف واکنش، واکنش در جهت تولید فراورده پیش می‌رود.

NO

از مخلوط

N_{۲}

O_{۲}

(در شرایط یکسان) پایدارتر است.

در صورتی که دمای واکنش را کاهش دهیم تا آمونیاک شروع به مایع شدن کند، واکنش در جهت تولید آن پیش می‌رود.

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5250

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5250

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون