شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
مسائل درجه یونش اسیدها
| آزمون شماره 4780
مقداری استیک اسید در یک لیتر آب خالص حل شده است. اگر در دمای اتاق، مقدار عددی ثابت یونش استیک اسید $2 \times {10^{ - 5}}$ و pH محلول حاصل 3 باشد، برای خنثی کردن کامل این محلول به چند میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار سدیم هیدروکسید نیاز داریم؟ (از تغییر حجم در اثر حل شدن استیک اسید در آب صرف نظر کنید.)
اگر در دمای اتاق، درجة یونش محلول \[{0_/}1\] مولار استیک اسید برابر \[1 \times {10^{ - 2}}\] باشد، ثابت یونش این اسید برابر چند است؟
درصد یونش محلول 1 مولار اسید HA برابر 4% است. اگر 500 مولکول HA را به مقدار کافی آب اضافه کنیم و محلول 1 مولار HA در آب ایجاد شود، تعداد ذره‌های موجود پس از حل شدن اسید در آب، کدام است؟
چنانچه درصد یونش اسید ضعیف HA در محلول \[{0_/}04\] مولار آن برابر 25% باشد، ثابت یونش این اسید به تقریب کدام است؟
درصد یونش محلول A مولار HA برابر \[{1_/}5\]% است. اگر 400 مولکول HA را به مقدار کافی آب اضافه کنیم و محلول A مولار HA تشکیل شود، تعداد ذره‌های موجود در محلول بعد از حل شدن اسید در آب، کدام است؟ (ذرات آب را در نظر نگیرید.)
