شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 19371

 محلولی از آمونیوم سولفات به جرم $۵۰۰$ گرم و محلولی از آمونیوم نیترات به جرم $۲۰۰$ گرم را در نظر بگیرید. اگر غلظت حل شونده در هردو محلول برابر $۴ppm$ باشد، شمار یون‌های محلول آمونیوم سولفات به شمار یون‌های محلول آمونیوم نیترات به تقریب چند خواهد بود؟

$\left( H=۱,~~N=۱۴,~~O=۱۶,~~S=۳۲g.mo{{l}^{-۱}} \right)$

در معادله‌های زیر پس از موازنه:

$:\,{{C}_{3}}{{H}_{5}}\,{{(N{{O}_{3}})}_{3}}\,(l)\to C{{O}_{2}}(g)+{{N}_{2}}\,(g)+{{O}_{2}}(g)+{{H}_{2}}O\,(g)$ واکنش $(I)$

$:\,{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\,(l)+{{O}_{2}}\,(g)\to C{{O}_{2}}\,(g)+{{H}_{2}}O\,(g)$ واکنش $(II)$

نسبت ضرایب داده شده در کدام بزرگ تر است؟