شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5159

 ۳/۳۷۵

۲۷/۷۵

۳۳/۷۵

۲/۷۷۵

اساس مدل آرنیوس، افزایش غلظت یون‌های ${{H}^{+}}(aq)$ یا $O{{H}^{-}}(aq)$ است.

اگر محلول الکترولیت‌های قوی یا ضعیف با غلظت لازم در یک مدار الکتریکی قرار گیرند، با حرکت یون‌ها به سوی قطب‌های ناهمنام، جریان الکتریکی برقرار می‌شود.

 اکسید نافلزها دراثر انحلال در آب، با آب واکنش داده و فقط غلظت یون‌ هیدرونیوم را در محلول تغییر می‌دهند.

عبارت ثابت تعادل برای یونش اسید ضعیف $HA$ به‌صورت $K=\frac{[{{H}^{+}}][{{A}^{-}}]}{[HA]}$ است.

پدیده‌های طبیعی هم‌ چون تندر و آذرخش از ماهیت الکتریکی ماده سرچشمه می‌گیرند.

تأمین انرژی الکتریکی در باتری‌ها و برقکافت در شاخه‌ای از شیمی مورد بحث قرار می‌گیرد که در بهبود سرعت واکنش‌ها نقش بسزایی دارد.

باتری مولدی است که در آن واکنش‌های شیمیایی رخ می‌دهد تا بخشی از انرژی الکتریکی مواد به انرژی شیمیایی تبدیل شود.

دو رکن اساسی دستیابی به فناوری‌هایی که در ‌آن الکتروشیمی نقش ایفا می‌کند، دستیابی به انرژی و چگونگی انتقال آن است.

در صورت تأمین akJانرژی، هر دو واکنش$I$ و$II$انجام‌پذیرند.

گرمایی که به ازای مصرف 1 مول$E(g)$، آزاد می‌شود، برابر$\frac{b}{2}kJ$است.

در واکنش$II$، در مقایسه با واکنش$I$، فراورده‌(ها) نسبت به واکنش‌دهنده(ها) پایدارترند.

گرمای آزاد شده به ازای تشکیل 2 مول$AD(g)$، از گرمای آزاد شده به ازای تشکیل یک مول$X(g)$، بیشتر است.