شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 2: آسایش و رفاه در سایۀ شیمی

مقدار m گرم سدیم کلرید را در ظرفی ریخته و در شرایط مناسب برقکافت نموده‌ایم. اگر در فرایند برقکافت ${0_/}8$ مول الکترون مبادله شده و از واکنش گاز کلر تولید شده با مقدار کافی گاز ${H_2}$ مقدار V میلی لیتر گاز HCl در شرایط STP تولید شده باشد، در دمای اتاق با حل شدن این مقدار گاز HCl در یک مخزن محتوی 50 لیتر آب خالص، pH آب به تقریب چند واحد کاهش می‌یابد؟ (معادله واکنش‌ها موازنه شود.) $NaCl(s) \to Na(l) + C{l_2}(g)$ ${H_2}(g) + C{l_2}(g) \to HCl(g)$

${۴_/}۲$

${۱_/}۸$

${۳_/}۶$

${۵_/}۲$

اگر در واکنش فلز روی با $۵۰۰$ میلی‌لیتر محلول$ ۲$ مولار مس $\left( II \right)$ سولفات به جای فلز روی از منیزیم استفاده شود چند مورد از موارد زیر تغییر نمی‌کند؟ (فرض کنید در هر دو واکنش مقدار کافی از فلزهای منیزیم $\left( Mg \right)$ و روی $\left( Zn \right)$ وجود دارد.)

الف) شمار الکترون‌های داد و ستد شده میان گونه‌های اکسنده و کاهنده

ب) دمای مخلوط واکنش پس از گذشت مدت زمانی از واکنش

پ) جرم فلز تولید شده در فرآورده پس از پایان واکنش

ت) آهنگ تغییر رنگ محلول مس $\left( II \right)$ سولفات

ث) گرمای مبادله شده پس از پایان واکنش

$۱$

$۲$

$۳$

$۴$

با توجه به شکل روبه‌رو که مربوط به برقکافت آب است، چند مورد از مطالب زیر درست‌اند؟

$\text{E}$ محلول رقیق یک الکترولیت است.

$C$ و $D$ به ترتیب قطب‌های مثبت و منفی این سلول را نشان می‌دهند.

الکترود‌های $\text{A}$ و $\text{B}$ به ترتیب کاتد و آند این سلول هستند.

جهت حرکت الکترون‌ها در مدار خارجی به سمت الکترود $\text{B}$ است.

اگر در این سلول نمک خوراکی نقش الکترولیت را داشته باشد، یون‌های کلرید در اطراف الکترود $\text{A}$ تجمع می‌کنند.

در یک آزمایش برقکافت آب، از یک لیتر محلول $۱۴۰\text{ppm}$ سدیم کلرید به عنوان الکترولیت استفاده شده است. اگر آزمایش تا زمانی ادامه پیدا کند که $۵۶۰$ لیتر گاز در شرایط $\text{STP}$ تولید شود، درصد جرمی سدیم کلرید در الکترولیت نهایی به تقریب کدام است؟ (چگالی آب را $۱Kg.{{L}^{-۱}}$ در نظر بگیرید و $O=۱۶,H=۱:g.mo{{l}^{-۱}}$)

$۰/۰۱$

$۰/۰۲$

$۰/۰۳$

$۰/۰۴$

در سلول گالوانی منیزیم - نقره، به ازای