شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - اسیدها و بازها | آزمون شماره 3489

1-

به یک محلول اسیدی به حجم $۲$ لیتر و $pH=۲$ مقدار $۰/۰۱$ مول از یک اسید ضعیف با ثابت یونش$۲\times{۱۰}^{-۴}$ افزوده‌ایم. غلظت نهایی یون هیدرونیوم در محلول پس از برقراری دوباره تعادل چند $mol.L^{-۱}$ است؟ (ازتغییر حجم چشم پوشی می شود)

2-

کدام گزینه درست است؟

3- کدام گزینه نادرست است؟

4-

اگر 300 میلی‌لیتر محلول 8 مولار $NaOH$ با درصد خلوص 75 درصد را با 200 میلی‌لیتر محلول 10 مولار $HCl$ با درصد خلوص 80 درصد مخلوط کنیم، مخلوط نهایی اسیدی است یا بازی؟ و در نهایت چند گرم نمک با درصد خلوص 78 درصد تولید می‌شود؟ $(Na=23,Cl=35/5:g.mo{{l}^{-1}})$

5- با توجه به محلول ترکیب‌های زیر، پاسخ درست هر سه پرسش زیر، در کدام گزینه به‌ترتیب از راست به چپ، بیان شده است؟ «اتانول ـ هیدروفلوئوریک اسید ـ سود ـ NaCl ـ لیتیم نیترات ـ سدیم سولفات» الف) محلول کدام ترکیب نارسانا است؟ (غلظت‌ها یکسان هستند) ب) نور لامپ در مدار الکتریکی کدام محلول بیشتر است؟ ج) چه تعداد از ترکیبات زیر الکترولیت قوی هستند؟