شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل درجه یونش اسیدها | آزمون شماره 4119

اگر اختلاف pH دو اسید ضعیف HA و HB برابر${1_/}3$ باشد $(p{H_B} - p{H_A} = {1_/}3)$ و بدانیم که ثابت یونش HA، (2) برابر ثابت یونش HB می‌باشد، درجه یونش HB چند برابر درجه یونش HA می‌باشد؟ (اسیدها بسیار ضعیف بوده و درجه یونش آنها از ${0_/}05$ کمتر است.)$(\log 2 = {0_/}3)$

با توجه به واکنش‌های تعادلی زیر که در دمای یکسان دو اسيد غلظت برابر دارند، چند مورد از مطالب زیر نادرست است؟ الف) قدرت اسیدی HX بیشتر از قدرت اسیدی HY است. ب) به دلیل یکسان بودن غلظت هر دو اسید، رسانایی الکتریکی برابری دارند. ج) درصد یونش HY از درصد یونش HX بیشتر است. د) هر دو اسید، جزء اسیدهای ضعیف هستند.

اگر ثابت یونش یک اسید تک پروتون‌دار ${4_{/\,}}5 \times {10^{ - 4}}$ مول بر لیتر باشد، درصد یونش محلول 2 مولار آن در آب کدام است؟

درصد یونش محلول 1 مولار اسید HA برابر 4% است. اگر 500 مولکول HA را به مقدار کافی آب اضافه کنیم و محلول 1 مولار HA در آب ایجاد شود، تعداد ذره‌های موجود پس از حل شدن اسید در آب، کدام است؟

برای دو برابر شدن درجة تفکیک اسید HA با غلظت \[{0_/}1\,mol.{L^{ - 1}}\] و \[{K_a} = {10^{ - 5}}mol.{L^{ - 1}}\]، تقریباً چه حجمی از آن را باید تا حجم \[750mL\] رقیق کرد؟