شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 16288

معمولاً به هنگام یونش سست‌ترین الکترون‌ها از اتم جدا می‌شود.

نخستین بار بور چهار خط طیف نشری هیدروژن را یافت.

با افزایش شماره‌ی لایه‌ی الکترونی،  تعداد اوربیتال‌هایی با $l=\circ $ بزرگتر می‌شوند.

عنصر بین $_{20}Ca$ و $_{22}Ti$،تک الکترونی در زیرلایه‌ی $3d$ دارد.

در لایه ظرفیت همه گاز‌های نجیب هشت الکترون وجود دارد و واکنش‌پذیری چندانی ندارند.

رفتار شیمیایی هر اتم به تعداد لایه‌های الکترونی آن بستگی دارد.

اتم سدیم با از دست دادن و اتم کلر با گرفتن الکترون به آرایش گاز نجیب هم‌دوره خود می‌رسند.

می‌توان دستیابی به آرایش گاز نجیب را مبنای واکنش‌پذیری عنصرها دانست.

به تعداد $6\mathbf{/}02\times {{10}^{23}}$ از هر ذره، یک مول از آن ذره می‌گویند.

از روی جرم مواد می‌توان شمار ذره‌های سازندۀ آن‌ها را شمارش کرد.

کار با یکای جرم اتمی در آزمایشگاه، در عمل ناممکن است.

جرم یک مول ذره برحسب amu ، جرم مولی نامیده می‌شود.