شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل استوکیومتری در واکنش های اکسایش - کاهش

با توجه به واکنش زیر، چند گرم ید لازم است تا

۰ ⁄ ۲

مول گاز

{NO}_{۲}

تشکیل شود و نیتریک اسید مصرفی، هم‌ارز چند لیتر محلول

۵۰۰۰ ppm

آن است؟

(گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید،

H = ١, N = ١۴, O = ١۶, I = ١۲۷ : g . {mol}^{- ١}

)

(معادله‌ی واکنش موازنه شود.)

l_{۲} (s) + {HNO}_{۳} (aq) \to {HIO}_{۳} (aq) + {NO}_{۲} (g) + H_{۲} O (l)

۵ ⁄ ۰۸

۲ ⁄ ۲۵

۵ ⁄ ۰۸

۲ ⁄ ۵۲

۲ ⁄ ۵۴

۲ ⁄ ۲۵

۲ ⁄ ۵۴

۲ ⁄ ۵۲

برای کاهش کامل یون‌های مس در نیم لیتر محلول

۵۰۰۰ppm

از مس

(II)

سولفات، به تقریب چند گرم آلومینیم لازم است؟ (معادله موازنه شود:

(Cu = ۶۴, S = ۳۲, Al = ۲۷, O = ١۶ : g . {mol}^{- ١}, d \approx ١g . {mL}^{- ١}; Al + {CuSO}_{۴} \to {Al}_{۲} {({SO}_{۴})}_{۳} + Cu)

۰⁄۲۸

۰⁄۵۴

۰⁄۶۲

۰⁄۸۵

در اثر واکنش ۰‏۰‏۲‏ میلی‌لیتر محلول

۰⁄۰۲

مولار فرمالدهید

({CH}_{۲} O)

با مقدار کافی از نقره اکسید طبق معادله‌ی

{CH}_{۲} O (aq) + {Ag}_{۲} O (s) \to HCOOH (aq) + ۲Ag (s)

، چند مول فراورده‌ی جامد تولید‌شده و چند مول الکترون بین عوامل اکسنده و کاهنده مبادله می‌شود؟ (گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید.)

١⁄۶ \times {١۰}^{- ۲}, ۴ \times {١۰}^{- ۳}

۸ \times {١۰}^{- ۳}, ۴ \times {١۰}^{- ۳}

١⁄۶ \times {١۰}^{- ۲}, ۸ \times {١۰}^{- ۳}

۸ \times {١۰}^{- ۳}, ۸ \times {١۰}^{- ۳}

در واکنش سوختن متانول در شرایط

STP

، چند لیتر هوا باید مصرف شود تا

۷⁄۲۲ \times {١۰}^{۲۴}

الکترون توسط گونه‌ی اکسنده دریافت شود؟

۶۷⁄١۶

۳۳⁄۵۸

۶۷١⁄۶

۳۳۵⁄۸

در کدام واکنش‌ها، تنها یک عنصر، هم زمان نقش کاهنده و اکسنده را دارد و هم‌چنین مجموع ضرایب استوکیومتری واکنش‌دهنده‌ها با مجموع ضرایب استوکیومتری فراورده‌ها در این واکنش‌ها، برابر نیست؟