شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

مقداری استیک اسید در یک لیتر آب خالص حل شده است. اگر در دمای اتاق، مقدار عددی ثابت یونش استیک اسید $2 \times {10^{ - 5}}$ و pH محلول حاصل 3 باشد، برای خنثی کردن کامل این محلول به چند میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار سدیم هیدروکسید نیاز داریم؟ (از تغییر حجم در اثر حل شدن استیک اسید در آب صرف نظر کنید.)

${۰_/}۵$

۵۰۰

۵۰

در صورت وارد کردن تیغه‌ای از جنس فلز ......... در درون محلول ......... ، دمای محلول تغییر نمی‌کند، چون قدرت ......... فلز B بیشتر از A است. $({E^0}({A^{2 + }}{\;_/}\;A) = {0_/}7\,V\;\;\;\;\;{E^0}({B^ + }{\;_/}\;B) = {0_/}45\,V)$

A ـ ${B^ + }$ ـ کاهندگی

B ـ ${A^{۲ + }}$ ـ اکسندگی

B ـ ${A^{۲ + }}$ ـ کاهندگی

A ـ ${B^ + }$ ـ اکسندگی

مطابق واکنش موازنه نشده $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}(s)+C(s)\xrightarrow{{}}Al(l)+C{{O}_{2}}(g)$ مقدار 22/4 لیتر گاز $C{{O}_{2}}$ در شرایط $STP$ و $m$ گرم آلومینیم تولید شده است. همین مقدار فلز آلومینیم با چند لیتر محلول هیدروکلریک اسید با $pH=0$ به‌طور کامل واکنش می‌دهد؟