شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
شیمی 3
| آزمون شماره 3922
$ ۳۰۰$ میلی لیتر محلول $HCl$ با غلظت $۰/۲~mol.{{L}^{-۱}}$ در یک ظرف وجود دارد. اگر بخواهیم $pH$ محلول داخل ظرف $ ۵$ برابر شود، به تقریب ............... لیتر از محلول $Ba{{\left( OH \right)}_{۲}}$ با $pH=۱۳/۵$ موردنیاز است.
برای آنکه غلظت آنیون اسید ضعیف $HA$ در محلول آبی آن به $۰/۰۰۲$ مولار برسد، چند مول از این اسید باید در یک لیتر محلول هیدروکلریک اسید با $pH=۲$ حل گردد؟ ($Ka\left( HA \right)={{۱۰}^{-۵}}$)
