شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - درصد جرمی و مسائل آن

270 گرم محلول سدیم هیدروکسید با غلظت 3 مولار در اختیار داریم. 400 میلی‌لیتر از محلول دیگری از سدیم هیدروکسید با چگالی ${1_/}25$ گرم بر میلی‌لیتر را به محلول اولیه اضافه می‌کنیم. اگر محلول حاصل با 2 لیتر محلول HX که محتوی 210 گرم اسید است به طور کامل واکنش دهد، درصد جرمی سدیم هیدروکسید در محلول اضافه شده به محلول اولیه کدام است؟ (چگالی محلول سدیم هیدروکسید اولیه را ${1_/}35\,g\,.\,m{L^{ - 1}}$ در نظر بگیرید.) $(Na = 23\,\,,\,\,HX = 140\,\,,\,\,O = 16\,\,,\,\,H = 1:g.mo{l^{ - 1}})$

۶%

$\% {۲_/}۴$

${\rm{\% }}\,{۷_/}۲$

$\% ۳$

١⁄۴۴g

سدیم هیدروکسید در

۵۵⁄۸۶

آب حل شده‌است. درصد جرمی

NaOH

در این محلول کدام است؟

%۲⁄١١

%۲⁄۵١

%۵⁄١

%۵⁄۷۳

کدام‌یک از مطالب زیر درست است؟

به آب آشامیدنی مقدار بسیار کمی یون کلسیم می‌افزایند، زیرا وجود این یون، سبب حفظ سلامت دندان‌ها می‌شود.

آب دریای سرخ، محلول غلیظی است که انسان می‌تواند به راحتی روی آن شناور بماند.

حلال جزئی از محلول است که حل‌شونده را در خود حل می‌کند و جرم آن بیش‌تر است.

سدیم کلرید با روش تبلور از آب دریا جداسازی و استخراج می‌شود که یک نوع روش فیزیکی است.

تمام موارد زیر صحیح هستند، به‌جز ....... .

غلظت یون نیترات

(NO \begin{matrix} - \\ ۳ \end{matrix})

در آب آشامیدنی باید کمترین مقدار ممکن باشد.

برای استخراج و جداسازی فلز منیزیم از آب دریا، ابتدا آن را به

Mg {(OH)}_{۲} (aq)

تبدیل می‌کنند.

با افزودن مقداری حل شونده به یک محلول سیر نشده در حجم ثابت، غلظت محلول افزایش می‌یابد.

تأثیر دما بر انحلال‌پذیری پتاسیم کلرید بیشتر از تأثیر آن بر انحلال‌پذیری سدیم کلرید است.

چند مورد از موارد زیر نادرست است؟

⦁

به منظور تهیه‌ی فلز منیزیم از آب دریا، طی فرایندی، یون منیزیم آن‌‌را به منیزیم کلرید مایع تبدیل کرده و سپس با استفاده از جریان برق منیزیم کلرید را به عناصر سازنده‌اش تجزیه می‌کنیم.