شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - ساختار لوییس | آزمون شماره 13844

$۱۵-۹$

$۱۴-۹$

$۱۴-۸$

$۱۶-۸$

${(NH_4)}_2\,SO_4$

$NH_4ClO_3$

$NH_4NO_3$

${(NH_4)}_2\,HPO_4$

 در نمایش الکترون – نقطه‌ای اتم کلر، هستة اتم کلر و 10 الکترون درونی آن را می‌توان با نماد  CI نمایش داد.

در هنگام تشکیل پیوندهای کووالانسی، همة اتم‌ها برای پایدار شدن به آرایش هشتایی می‌رسند.

معرفی مقیاس نسبی برای اندازه‌گیری الکترونگاتیوی عنصرها، از جمله مهم‌ترین کارهای لینوس پاولینگ بود.

معمولا اتمی که الکترونگاتیوی آن از همه کم‌تر است، به‌عنوان اتم مرکزی در نظر گرفته می‌شود.

اگر آرایش الکترونی عنصرهای $A$ و $B$ به‌ترتیب به $2{{p}^{2}}$ و $3{{s}^{2}}$ ختم شود، شماره دوره $A$ با شماره گروه $B$ برابر است.

7 میلی‌گرم آهن شامل $7/525\times {{10}^{19}}$ اتم آهن است.

برای گنجایش الکترونی زیرلایه‌ها می‌توان جمله عمومی $4l-2$ را نیز به جای $4l+2$ استفاده کرد.

آرایش الکترون - نقطه‌ای $_{2}He$ ، $_{12}Mg$ و $_{16}S$ به صورت مقابل است: $:\underset{\scriptscriptstyle\centerdot}{\ddot{S}}.\,\,,\,\,\dot{M}g.\,\,,\,\,\ddot{H}e$