شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 2: آسایش و رفاه در سایۀ شیمی

کدام گزینه دربارۀ برقکافت آب، نادرست است؟

برقکافت آب راهی برای تبدیل آب به عنصرهای سازنده، به کمک یک سلول الکترولیتی می‌باشد.

در شرایط یکسان، حجم گاز تولید شده در آند، نصف حجم گاز تولید شده در کاتد می‌باشد.

نیم‌واکنش کاتدی مربوط به آن، به صورت \[۲{H_۲}O(l) + ۲{e^ - } \to {H_۲}\,(g) + ۲O{H^ - }\,(aq)\] می‌باشد.

کاغذ pH پیرامون محلول قطبی که در آن گاز سنگین‌تری تولید می‌شود، به رنگ آبی درمی‌آید.

با توجه به مقدار

E °

نیم‌واکنش‌های داده شده، کدام مطلب درست است؟

در شرایط استاندارد، فلز آهن با محلول نمک‌های روی واکنش می‌دهد.

E ° (\frac{{Ni}^{۲ +}}{Ni}) = - ۰ ⁄ ۲۵ V

قدرت کاهندگی این سه فلز به صورت

Ni > Fe > Zn

است.

E ° (\frac{{Zn}^{۲ +}}{Zn}) = - ۰ ⁄ ۷۶ V

قدرت اکسندگی این سه کاتیون به صورت

{Zn}^{۲ +} > {Fe}^{۲ +} > {Ni}^{۲ +}

است.

E ° (\frac{{Fe}^{۲ +}}{Fe}) = - ۰ ⁄ ۴۴ V

تفاوت

E °

سلول آهن - نیکل با

E °

سلول روی - نیکل برابر

۰ ⁄ ۳۲

ولت است.

در سلول گالوانی منیزیم - نقره، به ازای

١⁄۹۲g

تغییر جرم در کاتد، تغییرات در آند بر حسب مول، کدام است؟

({E °}_{({Mg}^{۲ +} ⁄Mg)} = - ۲⁄۳۷V, {E °}_{({Ag}^{+} ⁄Ag)} = ۰⁄۸۷; Mg = ۲۴g . {mol}^{- ١})

۰⁄۰۴

۰⁄۰۸

۰⁄١۶

۰⁄۲۴

برای این که

pH

یک لیتر آب مقطر به ۴‏۱‏ برسد، چند لیتر اکسیژن در شرایط

STP

باید وارد واکنش

O_{۲} (g) + H_{۲} O (l) + e^{-} \to {OH}^{-} (aq)

شود؟ (واکنش موازنه شود.)

۴⁄۸

۵⁄۶

۸⁄۶

١١⁄۲

هرگاه در برقکافت منیزیم‌کلرید مذاب مقدار ۸‏۴‏۴‏ متر مکعب گاز کلر در شرایط P‏T‏S‏ تولید شده باشد، با مبادلهٔ همین مقدار الکترون در تهیهٔ آلومینیوم به روش هال، چند کیلوگرم فلز آلومینیوم می‌توان تولید کرد؟