شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی

برای تهیه محلولی از هیدروفلوئوریک اسید (HF) با درصد یونش \[{2_/}5\]، به طوری که غلظت یون هیدروکسید در آن برابر \[{10^{ - {{10}_/}3}}\] باشد، چند گرم HF را باید به 100 لیتر آب اضافه کنیم؟ \[(\log 2 = {0_/}3)(H = 1\,\,,\,\,F = 19:g.mo{l^{ - 1}})\]

۱۲

۱۶

۲۰

۲۴

برای اینکه pH 3 لیتر محلول نیتریک اسید$(HN{O_3})$ را از ${4_/}7$ به ${4_/}3$ برسانیم، چند میلی‌گرم $HN{O_3}$ باید به این محلول بیفزاییم؟ (از تغییر حجم چشم‌پوشی کنید.)$(\log 2 = {0_/}3\,\,,\,\,\log 5 = {0_/}7)(O = 16\,\,,\,\,N = 14\,\,,\,\,H = 1:g.mo{l^{ - 1}})$

\[4/46\]

\[5/67\]

\[6/27\]

\[7/52\]

مقدار \[{0_/}5\] مول گاز \[HCl\] را در آب حل کرده و با افزودن آب مقطر، حجم محلول را به 2 لیتر رسانده‌ایم. در ظرف دیگری مقدار 4 گرم سدیم هیدروکسید در آب مقطر حل شده و حجم محلول برابر \[500\] میلی‌لیتر می‌باشد. تفاوت \[pH\] محلول \[NaOH\] و \[HCl\] در دمای \[25^\circ \,C\] کدام است؟ \[(H = 1\,,\,O = 16\,,\,Na = 23:\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})\]

\[{۱۳_/}۷\]

\[{۱۲_/}۷\]

\[{۱۱_/}۷\]

\[{۱۰_/}۷\]

مقدار m گرم ${N_2}{O_5}$ را در آب مقطر حل کرده و حجم محلول حاصل را به 200 میلی‌لیتر رسانده‌ایم. اگر pH این محلول با pH محلولی که از حل کردن ${4_/}48$ لیتر گاز HCl در 1 لیتر آب مقطر به‌دست می‌آید، برابر باشد؛ مقدار m برحسب گرم کدام است؟ $(N = 14\,\,,\,\,O = 16:g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

${۴_/}۳۲$

${۱_/}۰۸$

${۲_/}۱۶$

${۰_/}۵۴$

به ۰‏۲‏ میلی‌لیتر محلول