شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

آلیاژی از طلا و روی، به جرم $۲۶$ گرم در مقدار کافی از محلول هیدروکلریک اسید انداخته می‌شود و طی واکنش انجام شده، $۲/۶۸۸$ لیتر گاز هیدروژن در شرایط $STP$ آزاد می‌شود، درصد جرمی طلا در آلیاژ مورد نظر کدام است؟ (بازده واکنش برابر $۹۵$ درصد است و $Au=۱۹۷,Zn=۶۵:g.mo{{l}^{-۱}}$)

$۶۸/۴۲$

$۷۲/۳۵$

$۵۹/۸۷$

$۳۰/۴۴$

با در نظر گرفتن موقعیت فلزها در جدول پتانسیل‌های کاهشی که در آن فلز منگنز پایین‌تر از روی بوده و مس بالای هیدروژن جای دارد، کدام مطلب درست است؟

اتم منگنز کاهنده‌تر از اتم روی بوده و یون $C{{u}^{۲+}}$ اکسندگی کمتری نسبت به $Z_{n}^{۲+}$ دارد.

محلول نمک‌های مس را می‌توان در ظرفی از جنس فلز منگنز نگهداری کرد.

$E{}^\circ $ سلول الکتروشیمیایی منگنز ـ روی کمتر از $E{}^\circ $ سلول الکتروشیمیایی منگنز ـ مس است.

در سلول الکتروشیمیایی منگنز ـ مس، مس قطب منفی و منگنز آند است و به مرور زمان خرده می‌شود.

با توجه به شکل مقابل همه گزینه‌ها درست‌اند به‌ جز .... .

مواد دارای این الگو برخلاف جامدهای یونی، در اثر ضربه چکش خرد نمی‌شوند.

هر الکترون موجود در دریای الکترونی روبه‌رو را نمی‌توان تنها متعلق به یک اتم دانست.

این الگو برای توجیه همه رفتارهای فیزیکی فلزها به‌کار می‌رود.

الکترون‌های لایه ظرفیت عاملی است که چیدمان کاتیون‌ها را در شبکه بلوری فلز حفظ می‌کند.

اگر در فرایند برقکافت آب در محل انجام نیم‌واکنش اکسایش، 200 لیتر گاز با چگالی 1/28 گرم بر لیتر تولید شود، جرم گاز تولید شده در کاتد برابر چند گرم است؟ $(H=1\,,\,O=16:g.mo{{l}^{-1}})$