شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - مسائل قانون هس | آزمون شماره 3959

1- با توجه به اطلاعات زیر، با گرمای ایجاد شده به ازای تولید 10 گرم HF در واکنش $S{F_4}\,(g) + 2{H_2}O\,(l) \to S{O_2}\,(g) + 4HF\,(g)$، چه تعداد اتم H را می‌توان از مولکول‌های آن تهیه کرد؟ $(H = 1\,\,\,,\,\,\,F = 19;\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})$ $\begin{array}{l}S\,(s) + {O_2}\,(g) \to S{O_2}\,(g)\,\,\,\,\,\,\,\Delta {H_1} = - 300\,kJ\\2S\,(s) + 2O{F_2}\,(g) \to S{O_2}\,(g) + S{F_4}\,(g)\,\,\,\,\,\,\,\Delta {H_2} = 770\,kJ\\2HF\,(g) + {O_2}\,(g) \to O{F_2}\,(g) + {H_2}O\,(l)\,\,\,\,\,\,\,\Delta H = - 275\,kJ\\{H_2}\,(g) \to 2H\,(g)\,\,\,\,\,\,\,\Delta H = 410\,kJ\end{array}$

2- با توجه به نمودار داده شده، کدام عبارت (ها) درست است؟ الف) مقدار گرمای لازم برای تبخیر \[{0_/}25\] مول برم مایع برابر با \[{3_/}7\] کیلوژول است. ب) \[\Delta H\] واکنش \[{H_2}\,(g) + B{r_2}\,(g) \to 2\,HBr(g)\] برابر با \[72\,kJ\] است. ج) \[B{r_2}(l)\] نسبت به \[B{r_2}\,(g)\] واکنش‌پذیری بیشتری دارد. د) \[\Delta H\] واکنش \[2\,HBr\,(g) \to {H_2}\,(g) + B{r_2}\,(l)\] برابر با \[ - {57_/}2\,kJ\] است.

3- با استفاده از آنتالپی سوختن اتن، اتان و هیدروژن که به‌ترتیب برابر با $ - 1410$، $ - 1560$ و $ - 286$ کیلوژول بر مول است، $\Delta H$ واکنش زیر برحسب کیلوژول کدام است؟ ${C_2}{H_4}\,(g) + {H_2}\,(g) \to {C_2}{H_6}\,(g)$

4-

باتوجه به نمودار، چه تعداد از موارد زیر درست است؟            

آ) ترتیب پایداری مواد به‌صورت: $C> CO> CO_{۲}$ است.                                                                  

ب) در عمل یک مول کربن با نیم مول گاز اکسیژن واکنش داده و به یک مول کربن مونوکسید تبدیل می‌شود.

پ) این نمودار بیانگر کاربرد قانون هس است.

ت) $\Delta H $ مرحله یک برخلاف $\Delta H $ واکنش کلی و $\Delta H $  مرحله دو به روش تجربی قابل اندازه‌گیری نبوده و برابر ۱۱۰/۵+ کیلوژول است.                   

5-

با توجه به معادله‌های زیر:

$۱)~~NO\left( g \right)~+~N{{O}_{۲}}\left( g \right)\to {{N}_{۲}}{{O}_{۳}}\left( g \right)~~~~,\text{}~~~~\Delta {{H}_{۱}}=-۴۰KJ$

$۲)~~{{N}_{۲}}{{O}_{۴}}\left( g \right)\to ۲N{{O}_{۲}}\left( g \right)~~~\text{}~~,\text{}~~~\Delta {{H}_{۲}}=۵۸KJ$

در واکنش: $\left( {{N}_{۲}}{{O}_{۴}}\left( g \right)+۲NO\left( g \right)~\to ~۲{{N}_{۲}}{{O}_{۳}}\left( g \right) \right)$ اگر $۵۴/۶$ کیلوژول گرما مبادله شود، چند گرم ${{N}_{۲}}{{O}_{۴}}$ با درصد خلوص $۹۵\%$ مصرف می‌شود؟$\left( N=۱۴~~,~O=۱۶~\text{}~~g.mo{{l}^{-۱}} \right)$