شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 2
-
مسائل قانون هس
| آزمون شماره 2481
1- با توجه به واکنش‌های داده شدۀ زیر، آنتالپی استاندارد سوختن هیدروژن، برحسب کیلوژول بر مول کدام است؟ $\begin{array}{l}2N{H_3}\,(g) \to {N_2}\,(g) + 3{H_2}\,(g)\,\,\,\,\,\,\Delta H = + 92\,kJ\\{N_2}{H_4}\,(g) + {H_2}\,(g)\, \to 2N{H_3}\,(g)\,\,\,\,\,\,\Delta H = - 187\,kJ\\{N_2}{H_4}\,(g) + {O_2}\,(g) \to {N_2}\,(g) + 2{H_2}O\,(g)\,\,\,\,\,\,\Delta H = - 337\,kJ\end{array}$
2-
با توجه به واکنش زیر و آنتالپی پیوندهای داده شده محاسبه کنید که اختلاف آنتالپی پیوند $(C \equiv C)$ با پیوند $(C = C)$ چقدر است؟
/
3-
گرمای یک واکنش به چه تعداد از موارد زیر وابسته است؟ (باتغییر هریک از آنها گرمای واکنش نیز تغییر می کند.)
«راهی که آن واکنش انجام می شود ، حالت فیزیکی واکنش دهنده ها، حالت فیزیکی فراورده ها، مقدار واکنش دهنده ها، نوع واکنش دهنده ها، نوع فراورده ها، دما»
4-
چند مورد از مطالب زیر درست هستند؟
آ) انرژی کُل یک سامانه در دما و فشار ثابت، هم ارز آنتالپی آن است.
ب) آنتالپی همه واکنش‌های شیمیایی را به روش تجربی اندازه گیری می‌کنند.
پ) واکنشی که با $\Delta H$ وابسته به آن بیان شود، واکنش ترموشیمیایی است.
ت) گرماسنج لیوانی، گرمای یک واکنش را در حجم ثابت اندازه گیری می‌کند.
ث) از گرماسنج لیوانی می‌توان برای تعیین $\Delta H$ فرایندهای انحلال استفاده کرد.
5-
آنتالپی واکنش: $\left( ۴N{{H}_{{{۳}_{\left( g \right)}}}}+۳{{O}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}\to ۲{{N}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}+۶{{H}_{۲}}{{O}_{\left( l \right)}} \right)$ با توجه به معادله‌های زیر چند کیلوژول است؟
$۱)\ {{H}_{۲}}{{O}_{\left( g \right)}}\to {{H}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}+\frac{۱}{۲}{{O}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}\ ,\ \Delta {{H}_{۱}}=۲۴۲\ kJ$
$۲)\ ۴{{N}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}+۳{{H}_{۲}}{{O}_{\left( l \right)}}\to ۲N{{H}_{{{۳}_{\left( g \right)}}}}+۳{{N}_{۲}}{{O}_{\left( g \right)}}\ ,\ \Delta {{H}_{۲}}=۹۲۱\ kJ$
$۳)\ {{N}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}+{{H}_{۲}}{{O}_{\left( l \right)}}\to {{N}_{۲}}{{O}_{\left( g \right)}}+{{H}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}\ ,\ \Delta {{H}_{۳}}=۳۶۸\ kJ$
$۴)\ {{H}_{۲}}{{O}_{\left( g \right)}}\to {{H}_{۲}}{{O}_{\left( l \right)}}\ ,\ \Delta {{H}_{۴}}=-۴۴\ kJ$