شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی

مقدار 6 گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را با افزودن آب مقطر به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم. اگر غلظت یون \[{H^ + }\] در محلول این اسید برابر \[{0_/}2\] مول بر لیتر باشد، ثابت یونش این اسید در دمای آزمایش کدام است؟ (جرم مولی اسید HA : \[20\,g.mo{l^{ - 1}}\])

\[۲ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[۵ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[۲ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[۵ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

اگر ثابت یونش یک اسید تک پروتون‌دار ${4_{/\,}}5 \times {10^{ - 4}}$ مول بر لیتر باشد، درصد یونش محلول 2 مولار آن در آب کدام است؟

\[\user۱{\% ۱}\]

\[\user۱{\% }{\user۱{۱}_/}۵\]

\[\user۱{\% ۲}\]

\[\user۱{\% ۳}\]

HA اسیدی ضعیف است و نمودارهای زیر تعداد مول گونه‌های موجود در محلول این اسید را پیش و پس از یونش نشان می‌دهند. با توجه به این نمودارها مقدار تقریبی ثابت یونش اسید و PH محلول به‌ترتیب از راست به چپ کدامند؟ (حجم ظرف را 2 لیتر در نظر بگیرید.) ( $\log 2\simeq 0/3$ )

$8\times {{10}^{-6}}$ و 2/7

$1/6\times {{10}^{-5}}$ و 2/7

$8\times {{10}^{-6}}$ و 2/4

$1/6\times {{10}^{-5}}$ و 2/4

ثابت یونش اسید ضعیف