شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

در یک واکنش تعادلی گازی در دمای معین $(K=810\,mo{{l}^{-1}}.L)$است، . . . .

با افزایش فشار، تعادل به سمت راست (در جهت رفت) جابه جا می‌شود.

با افزایش حجم ظرف، تعادل به سمت راست (در جهت رفت) جابه جا می‌شود.

کاهش فشار تأثیری برجابه‌جایی تعادل ندارد.

با کاهش حجم ظرف، تعادل ابتدا در جهت رفت و سپس در جهت برگشت جابه‌جا می‌شود.

مقدار یک گرم اسید A‏H‏ را در دمای

۲۵ ° C

در آب حل کرده و حجم محلول را به ۵‏۲‏۱‏ میلی‌لیتر می‌رسانیم. اگر H‏p‏ محلول به دست آمده برابر

١⁄۷

باشد، مقدار تقریبی ثابت یونش اسید در دمای

۲۵ ° C

برابر چند

mol . L^{- ١}

است؟

(

Log ۲ \approx ۰⁄۳

و جرم مولی اسید را برابر

۲۰ g . {mol}^{- ١}

در نظر بگیرید.)

{١۰}^{- ۲}

۳ \times {١۰}^{- ۲}

{١۰}^{- ۳}

۳ \times {١۰}^{- ۳}

در تعادل مربوط به فرایند هابر، تغییر یک عامل، واکنش را از حالت تعادل خارج کرده و موجب کاهش حاصل عبارت

\frac{{[{NH}_{۳}]}^{۲}}{[N_{۲}] {[H_{۲}]}^{۳}}

در همان لحظه‌ شده است. با برقراری تعادل جدید نیز، مقدار ثابت تعادل کم‌تر از ثابت تعادل اولیه است. کدام‌یک از موارد زیر موجب بر هم زدن تعادل شده است؟

افزایش حجم سامانه‌ی واکنش

کاهش حجم سامانه‌ی واکنش

افزایش دما

کاهش دما

چند مورد از ترکیبات روبه‌رو، قطبی هستند؟

{CH}_{۲} {Cl}_{۲}, H_{۲} CO, {NCl}_{۳}, {SiF}_{۴}

۱‏

۲‏

۳‏

۴‏

۶ ⁄ ١

گرم از بنزوئیک اسید در نیم‌لیتر آب مقطر حل شده است. اگر H‏p‏ محلول برابر ۳‏ باشد، درصد یونش این اسید در شرایط آزمایش به تقریب کدام است؟

(C = ١۲, H = ١, O = ١۶ : g . {mol}^{- ١})

۱‏

۲‏

۵‏

۰‏۱‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5224