شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
فصل 1: مولکولها در خدمت تندرستی
| آزمون شماره 1248
مطابق واکنش زیر، در دمای اتاق مقدار m گرم سدیم هیدروکسید در واکنش با مقدار کافی پودر آلومینیم و آب، ${3_/}36$ لیتر گاز ${H_2}$ در شرایط استاندارد تولید نموده است. هرگاه این مقدار سدیم هیدروکسید در آب حل شده و حجم محلول حاصل به 5 لیتر افزایش یابد، pH محلول حاصل کدام است؟ $(H = 1\,,\,O = 16\,,\,Na = 23:g.mo{l^{ - 1}})$ (معادله موازنه شود.)$Al(s) + NaOH(s) + {H_2}O(l) \to NaAl{(OH)_4}(aq) + {H_2}(g)$
در دمای معین محلولی از اسید ضعیف HA با غلظت یک مولار در اختیار داریم. کدام نمودار زیر بیانگر غلظت مواد موجود در ظرف از ابتدا تا لحظة برقراری تعادل است؟
چند مورد از موارد زیر، عبارت زیر را بهدرستی کامل میکنند؟ «هرچه ثابت یونش اسیدی بزرگتر باشد، .........» * قدرت اسیدی بیشتر میشود. * رسانایی محلول بیشتر میشود. * نسبت غلظت یون هیدرونیوم تولیدی به غلظت تعادلی اسید، ثابت میماند. * به ازای غلظت یکسان اسید، سرعت تولید گاز هیدروژن در واکنش با فلز منیزیم افزایش مییابد.
اگر ۷۰۰ میلیلیتر محلول سدیم هیدروکسید با $pH=۱۲$ را در دمای اتاق با ۳۰۰ میلیلیتر محلول هیدروکلریک اسید با $pH=۱/۴$ مخلوط کنیم، $pH$ محلول نهایی کدام است؟
کدام یک از عبارتهای زیر به درستی بیان شده است؟
