شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - شیمی 2 | آزمون شماره 4768

کدام‌یک از نمودارهای زیر با توجه به واکنش انجام شده به درستی رسم شده است؟

اگر در واکنش (I) مقدار 10 گرم کربن دی‌اکسید تولید شود با گرمای آزاد شده، تقریباً چند گرم گاز اکسیژن را می‌توان از واکنش (II) با بازده 75 درصد به دست آورد؟ $(C = 12\,\,,\,\,O = 16\,:g.mo{l^{ - 1}})$ $I)\,{C_6}{H_{12}}{O_6}(s) + 6{O_2}(g) \to 6C{O_2}(g) + 6{H_2}O(g)\,\,\,\,\,\,;\,\,\,\,\,\,\Delta H = - 2563kJ$ $II)\,\,2KCl{O_3}(s) \to 2KCl + 3{O_2}(g)\,\,\,\,\,;\,\,\,\,\,\Delta H = + 349kJ$

در واکنش تجزیة ${4_/}5$ مول گاز $N{O_2}$ مطابق واکنش زیر بر اثر گرما، پس از 10 ثانیه 138 گرم از آن باقی مانده است. سرعت متوسط تشکیل گاز اکسیژن برابر چند مول بر ثانیه است و اگر واکنش با همین سرعت پیش برود چند ثانیه طول می‌کشد تا تمام مادة اولیه مصرف شود؟ $(N = 14\,,\,\,O = 16\,\frac{g}{{mol}})$ (اعداد را از راست به چپ بخوانید)