پایه تحصیلی
رشته تحصیلی
درس
سرفصل
نوع فایل
نوع سوالات

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - غلظت مولی (مولار) و مسائل آن | آزمون شماره 2711

1-

از سوزاندن هر کیلوگرم از As۴ S۶ (s) خالص، به تقریب چند لیتر گاز SO۲ در شرایط P‏T‏S‏ به وجود میآید و از این مقدار SO۲، طبق واکنش‌های داده شده در این شرایط ، به تقریب چند لیتر محلول یک مولار سولفوریک اسید می‌توان تهیه کرد؟ (S = ۳۲ : g . mol−١ و As = ۷۵، معادله‌ها موازنه شوند.)
I )As۴ S۶ (s) + O۲ (g) →As۴ O۶ (s) + SO۲ (g)
II )SO۲ (g) + O۲ (g) →SO۳ (g)
III )SO۳ (g) + H۲ O (l) →H۲ SO۴ (aq)

2-

چگالی محلول ۶ m o l . L−١ هیدروکلریک اسید با درصد جرمی % ۲۰ برحسب g . m L−١ کدام است؟
(H = ١ , C l = ۳۵ ⁄ ۵ : g . m o l−١)

3-

۶‏/۱‏ گرم H‏O‏a‏N‏ را در مقداری آب حل کرده و با افزودن آب آن را به حجم ١۰۰mL می‌رسانیم. چند میلی‌لیتر از این محلول برای واکنش کامل با ۲۰mL محلول H۲ SO۴ با غلظت ۰⁄۵ mol.L−١ لازم است؟
(NaOH = ۴۰g.mol−١)

4-

اگر به ۴‏۶‏ میلی‌لیتر از محلول پتاسیم هیدروکسید با غلظت % ۳ ⁄ ۵ جرمی و چگالی ١ ⁄ ۲۵ g.mL−١، ۶‏۳‏ میلی‌لیتر آب اضافه کنیم، غلظت محلول به دست آمده چند مولار است؟ (H = ١ , O = ١۶ , K = ۳۹ : g.mol−١)

5-

برای مصرف کامل ۰‏۰‏۲‏ میلی‌لیتر محلول %۴١⁄۶ جرمی باریم کلرید با چگالی ١⁄۵g.mol−١ به چند میلی‌لیتر محلول ۰⁄۵ مولار آلومینیم سولفات نیاز است؟ (Ba = ١۳۷ , Cl = ۳۵⁄۵ : g.mol−١)

جست و جو
پایه تحصیلی
رشته تحصیلی
درس
سرفصل
نوع فایل
نوع سوالات