شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - غلظت مولی (مولار) و مسائل آن

۶‏/۱‏ گرم H‏O‏a‏N‏ را در مقداری آب حل کرده و با افزودن آب آن را به حجم

١۰۰mL

می‌رسانیم. چند میلی‌لیتر از این محلول برای واکنش کامل با

۲۰mL

محلول

H_{۲} {SO}_{۴}

با غلظت

۰⁄۵ mol . L^{- ١}

لازم است؟

(NaOH = ۴۰g . {mol}^{- ١})

۵‏۲‏

۵‏/۲‏

۰‏۵‏

۵‏/۲‏۱‏

چگالی محلول

۶ m o l . L^{- ١}

هیدروکلریک اسید با درصد جرمی

% ۲۰

برحسب

g . m L^{- ١}

کدام است؟

(H = ١, C l = ۳۵ ⁄ ۵ : g . m o l^{- ١})

١ ⁄ ۲۰۵

١ ⁄ ۴۲

١ ⁄ ١۹

١ ⁄ ۰۹۵

از سوزاندن هر کیلوگرم از

{As}_{۴} S_{۶} (s)

خالص، به تقریب چند لیتر گاز

{SO}_{۲}

در شرایط P‏T‏S‏ به وجود میآید و از این مقدار

{SO}_{۲}

، طبق واکنش‌های داده شده در این شرایط ، به تقریب چند لیتر محلول یک مولار سولفوریک اسید می‌توان تهیه کرد؟ (

S = ۳۲ : g . {mol}^{- ١}

As = ۷۵

، معادله‌ها موازنه شوند.)

I) {As}_{۴} S_{۶} (s) + O_{۲} (g) \to {As}_{۴} O_{۶} (s) + {SO}_{۲} (g)

II) {SO}_{۲} (g) + O_{۲} (g) \to {SO}_{۳} (g)

III) {SO}_{۳} (g) + H_{۲} O (l) \to H_{۲} {SO}_{۴} (aq)

۸‏۶‏۱‏،

١۲ ⁄ ۲

۸‏۶‏۱‏،

۶ ⁄ ١

۳‏۷‏۲‏،

١۲ ⁄ ۲

۳‏۷‏۲‏،

۶ ⁄ ١

برای مصرف کامل ۰‏۰‏۲‏ میلی‌لیتر محلول

%۴١⁄۶

جرمی باریم کلرید با چگالی

١⁄۵ g . {mol}^{- ١}

به چند میلی‌لیتر محلول

۰⁄۵

مولار آلومینیم سولفات نیاز است؟

(Ba = ١۳۷, Cl = ۳۵⁄۵ : g . {mol}^{- ١})

۰‏۰‏۴‏

۰‏۰‏۲‏۱‏

۰‏۰‏ ۶‏

۰‏۰‏۸‏

اگر به ۴‏۶‏ میلی‌لیتر از محلول پتاسیم هیدروکسید با غلظت

% ۳ ⁄ ۵

جرمی و چگالی

١ ⁄ ۲۵ g . {mL}^{- ١}

، ۶‏۳‏ میلی‌لیتر آب اضافه کنیم، غلظت محلول به دست آمده چند مولار است؟

(H = ١, O = ١۶, K = ۳۹ : g . {mol}^{- ١})

۰ ⁄ ۰۸

۰ ⁄ ۴

۰ ⁄ ۵

۰ ⁄ ۶۲۵

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - غلظت مولی (مولار) و مسائل آن | آزمون شماره 2711