شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

کدام مطلب نادرست است؟

هر چه ${{\text{K}}_{\text{a}}}$ اسیدی بزرگ‌تر باشد، در شرایط یكسان، غلظت یون هیدرونیوم در محلول آبی آن بیشتر است.

غلظت تعادلی یون‌های مثبت و منفی در محلول حاصل از حل کردن $\text{HN}{{\text{O}}_{۳}}$ در آب‌، با هم برابر است.

اسیدهای قوی تقریباً به طور کامل در آب یونیده می‌شوند و معمولا در محلول آبی آن‌ها مولكول اسید یونیده نشده دیده نمی‌شود.

با افزایش غلظت اولیه یک اسید در محلول آبی، ثابت یونش آن اسید افزایش پیدا می‌کند.

برای خنثی کردن ۰‏۰‏۱‏ میلی‌لیتر محلول اسید A‏H‏ که در آن

K_{a} = {١۰}^{- ۵}

[H_{۳} O^{+}] = ۰ ⁄ ۰۰١

است، چند گرم H‏O‏K‏ با خلوص

% ۷۰

لازم است؟

۰ ⁄ ۲

۰ ⁄ ۴

۰ ⁄ ۶

۰ ⁄ ۸

برای خنثی شدن کامل ۰‏۰‏۲‏ میلی‌لیتر محلول ۵‏/۰‏ مولار l‏C‏H‏ به چند گرم

{NaHCO}_{۳}

، ۲‏۴‏% خالص نیاز است؟

(H = ١, C = ١۲, O = ١۶, Na = ۲۳ : g . {mol}^{- ١})

۰‏۱‏

۵‏

۰‏۲‏

۰‏۴‏

H‏p‏ محلول

۰ ⁄ ۰۲۵

مولار آمونیاک در آب در دمای معین که به میزان

۲ ⁄ ۵

درصد یونش می‌یابد، برابر

١۰ ⁄ ۳

است. در این صورت دما ....... از

۲۵ ° C

و حاصل

[H^{+}] . [{OH}^{-}]

برابر‌ ....... است. (راهنمایی: واکنش

H_{۲} O ⇄_{}^{} H^{+} + {OH}^{-}

، گرماگیر است.)

بالاتر -

۵ \times {١۰}^{- ١۵}

پایین‌تر -

۵ \times {١۰}^{- ١۵}

بالاتر -

۳ ⁄ ١۲۵ \times {١۰}^{- ١۴}

پایین‌تر -

۳ ⁄ ١۲۵ \times {١۰}^{- ١۴}

اگر در محلول یک اسید قوی تک پروتون‌دار، نسبت مولاریته ی یون هیدرونیوم به یون هیدورکسید برابر

۹ \times {١۰}^{١۰}

باشد،

pH

این محلول کدام است؟

(Log ۳ = ۰⁄۵)

۱‏

۲‏

۲⁄۵

١⁄۵

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 4666