شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 1: مولکول‌ها در خدمت تندرستی

در محلول ۱‏/۰‏ مولار هیدروکلریک اسید نسبت غلظت

{Cl}^{-}

به غلظت

{OH}^{-}

کدام است؟

۰‏۱‏

۲‏۱‏

{١۰}^{١۰}

{١۰}^{١۲}

مقدار یک گرم اسید A‏H‏ را در دمای

۲۵ ° C

در آب حل کرده و حجم محلول را به ۵‏۲‏۱‏ میلی‌لیتر می‌رسانیم. اگر H‏p‏ محلول به دست آمده برابر

١⁄۷

باشد، مقدار تقریبی ثابت یونش اسید در دمای

۲۵ ° C

برابر چند

mol . L^{- ١}

است؟

(

Log ۲ \approx ۰⁄۳

و جرم مولی اسید را برابر

۲۰ g . {mol}^{- ١}

در نظر بگیرید.)

{١۰}^{- ۲}

۳ \times {١۰}^{- ۲}

{١۰}^{- ۳}

۳ \times {١۰}^{- ۳}

اگر مقدار

α

برای اسید

HA

برابر

%١۰

باشد،

pH

محلول چند مولار آن برابر ۳‏ است و مقدار

K_{a}

آن با یکای

\frac{mol}{L}

به‌ترتیب کدام است؟

۹⁄ \times {١۰}^{- ۳}

١⁄١١ \times {١۰}^{- ۶}

{١۰}^{- ۲}

١⁄١١ \times {١۰}^{- ۶}

۹ \times {١۰}^{- ۳}

١⁄١ \times {١۰}^{- ۴}

{١۰}^{- ۲}

١⁄١ \times {١۰}^{- ۴}

۲ ⁄ ۴

گرم استیک اسید

({CH}_{۳} COOH)

در

۰ ⁄ ۵

لیتر آب حل شده است. اگر مجموع غلظت مولی یون

H^{+}

({CH}_{۳} {COO}^{-})

در محلول، برابر

۷ ⁄ ۲ \times {١۰}^{- ۳} mol . L^{- ١}

باشد، درصد یونش استیک اسید در شرایط آزمایش، چند است؟

(H = ١, C = ١۲, O = ١۶ : g . {mol}^{- ١})

۷ ⁄ ۲۰

۲ ⁄ ۲۵

۴ ⁄ ۵۰

۶ ⁄ ۰۰

در یک محلول حاوی سود و پتاس نسبت مولی

\frac{{Na}^{+}}{K^{+}} = \frac{١}{۳}

و محلول نسبت به

NaOH

۰⁄۲۰M

است. H‏p‏ محلول برابر است با:

۲‏۲‏/۳‏۱‏

۰‏۷‏/۳‏۱‏

۰‏۹‏/۳‏۱‏

۰‏۵‏/۳‏۱‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 1: مولکول‌ها در خدمت تندرستی | آزمون شماره 3619