شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی

1-

نسبت غلظت

[H_{۳} O^{+}]

در محلول

۰ ⁄ ۰١

مولار هیدروکلریک اسید به غلظت

[H_{۳} O^{+}]

در محلول

۰ ⁄ ۰۰۰١

مولار سدیم هیدروکسید کدام است؟

۴‏

۸‏

{١۰}^{۴}

{١۰}^{۸}

2-

اگر در دمای اتاق، ۶‏۸‏/۴‏ گرم گاز هیدروژن‌برمید را در نیم لیتر آب حل کنیم، غلظت یون هیدروکسید در این نمونه برابر چند مول بر لیتر خواهد بود؟

(H = ١, Br = ۸۰ : g . {mol}^{- ١})

\frac{١}{١۲} \times {١۰}^{- ١۲}

١۲ \times {١۰}^{- ١۲}

١۲ \times {١۰}^{- ۲}

\frac{١}{١۲} \times {١۰}^{- ۲}

3- pH محلولی از اسید ضعیف HA برابر ${4_/}15$ است. اگر درجة یونش این اسید در دمای معین برابر ${0_/}4$ باشد، ثابت یونش اسید کدام است؟ $(\log 7 = {0_/}85)$

${۲_/}۳ \times {۱۰^{ - ۵}}$

${۴_/}۶ \times {۱۰^{ - ۵}}$

${۹_/}۲ \times {۱۰^{ - ۵}}$

${۳_/}۴ \times {۱۰^{ - ۵}}$

4- چند گرم اسید ضعیف HF با درصد تفکیک $\user1{\% }2$ باید به $200\,mL$ آب اضافه شود تا محلولی با $pH = 5$ به‌دست آید؟ $(H = 1\,\,,\,\,F = 19\,:g.mo{l^{ - 1}})$

۲

$۲ \times {۱۰^{ - ۳}}$

$۲ \times {۱۰^{ - ۵}}$

$۸ \times {۱۰^{ - ۷}}$

5- \[{20_/}68\] گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را به 10 لیتر رسانده‌ایم. اگر pH این محلول برابر \[{2_/}4\] و ثابت یونش اسید در دمای \[{25^ \circ }C\] برابر \[4 \times {10^{ - 4}}\] باشد و در دمای \[{50^ \circ }C\] از هر 1000 مولکول این اسید 80 مولکول آن یونش یابد، pH محلول با غلظت \[{9_/}4\] گرم بر لیتر این اسید در دمای \[{50^ \circ }C\] به تقریب کدام است؟

\[{۲_/}۸\]

\[{۱_/}۸\]

\[{۲_/}۴\]

\[{۱_/}۶\]

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | آزمون شماره 3912

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | آزمون شماره 3912

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون