شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - آبکاری - فرآیند هال

هرگاه در برقکافت منیزیم کلرید مذاب، مقدار 448 متر مکعب گاز کلر در شرایط $STP$ تولید شده باشد، با مبادلۀ همین مقدار الکترون در تهیۀ آلومینیم به روش هال، چند کیلوگرم فلز آلومینیم می‌توان تولید کرد؟ $(Al = 27\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})$ (معادله موازنه شود) $A{l_2}{O_3}\,(s) + C\,(s) \to Al\,(l) + C{O_2}\,(g)$

۱۸۰۰

۳۶۰

۱۸۰

۳۶۰۰

کدام مطلب نادرست است؟

در برقکافت آب، نیم‌واکنش آندی به صورت

{۴OH}^{-} (aq) \to O_{۲} (g) + {۲H}_{۲} O (l) + {۴e}^{-}

است.

فلز منیزیم می‌تواند آهن را از محلول آبی دارای یون‌های آهن (I‏I‏) خارج کند.

برقکافت سدیم کلرید مذاب، راه حل بسیار مناسبی برای تولید فلز سدیم است.

تبدیل

H_{۲} O_{۲}

به

H_{۲} O

از نوع کاهش است.

۰‏۰‏۱‏ میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید با

pH = ١

با مقدار کافی سدیم هیدروژن کربنات واکنش می‌دهد. اگر مقدار گاز تولیدشده از این واکنش با گاز تولید شده از فرایند هال برابر باشد، تعداد الکترون‌های مبادله شده در فرایند هال چقدر خواهد بود؟

{NaHCO}_{۳} (aq) + HCl (aq) \to NaCl (aq) + {CO}_{۲} (g) + H_{۲} O (I)

۲ {Al}_{۲} O_{۳} (s) + ۳ C (s) \to ۴ Al (s) + ۳ {CO}_{۲} (g)

١⁄۸۰۶ \times {١۰}^{۲۲}

۲⁄۴۰۸ \times {١۰}^{۲۲}

۵⁄۴١۸ \times {١۰}^{۲۲}

۷⁄۲۲۴ \times {١۰}^{۲۲}

در فرآیند هال به ازای تبادل یک مول الکترون چند گرم از جرم آند کاسته می‌شود؟

(Al = ۲۷, C = ١۲ : g . {mol}^{- ١})

۲‏۱‏

۷‏۲‏

{Al}_{۲} O_{۳} + C \to Al + {CO}_{۲}

۳‏

۲⁄۲۵

چند مورد از موارد زیر نادرست است؟

- فلز آلومینیم در طبیعت به‌صورت ترکیب

({Al}_{۲} O_{۳})

یافت می‌شود.

- آلومینیم برخلاف آهن اکسید نمی‌شود به همین دلیل در مقابل خوردگی مقاوم است.

- در زنگ زدن آهن، آهن ابتدا به

{Fe}^{۲ +}

و سپس به

{Fe}^{۳ +}

تبدیل می‌شود.

- زنگار آهن متخلخل است و سبب می‌شود بخار آب وارد لایه‌های زیرین شود و اکسیژن‌های آن باقی‌مانده‌ی فلز را مورد حمله قرار دهند.

۱‏

۲‏

۳‏

۴‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - آبکاری - فرآیند هال | آزمون شماره 3688

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - آبکاری - فرآیند هال | آزمون شماره 3688

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون