شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 2: آسایش و رفاه در سایۀ شیمی

کدام گزینه درست است؟

فلز سدیم یک کاهندۀ قوی است و در طبیعت به شکل یون سدیم یافت می‌شود.

فلز سدیم را می‌توان از برقکافت محلول NaCl در یک سلول الکترولیتی تهیه کرد.

با افزودن مقداری کلسیم کربنات به NaCl، نقطۀ ذوب آن کاهش می‌یابد.

در سلول دانز، فلز سدیم در قطب مثبت دستگاه (کاتد) تولید می‌شود.

در واکنش محلول هیدروکلریک اسید با فلز روی کدام گزینه نادرست است؟

گاز تولید شده در این واکنش را می‌توان از واکنش سدیم با آب نیز به‌دست آورد.

اتم‌های روی در این واکنش به اتم‌های هیدروژن اسید الکترون داده و اکسایش می‌یابند.

این واکنش یک واکنش گرماده است و ترکیب یونی حاصل در آب حل می‌شود.

با گذشت زمان pH محلول هیدروکلریک اسید به کار رفته در واکنش افزایش می‌یابد.

با توجه به سلول گالوانی مقابل، $E°$ نیم واکنش: $X^{۲+}+۲e^-\rightarrow X$ کدام است؟$\left ( E^{\circ}\left ( Ag^{+}/Ag \right )=۰/۸V\right )$

$-۱/۸۵$

$-۰/۲۵$

$+۰/۲۵$

$+۱/۸۵$

سلول گالوانی هیدروژن - نقره را در نظر بگیرید. در کدام حالت، سلول زودتر از کار می‌افتد؟

H‏p‏ نیم سلول هیدروژن برابر صفر - غلظت

{Ag}^{+}

برابر ۲‏/۰‏ مولار

H‏p‏ نیم سلول هیدروژن برابر صفر - غلظت

{Ag}^{+}

برابر ۱‏/۰‏ مولار

H‏p‏ نیم سلول هیدروژن برابر یک - غلظت

{Ag}^{+}

برابر ۲‏/۰‏ مولار

H‏p‏ نیم سلول هیدروژن برابر یک - غلظت

{Ag}^{+}

برابر ۱‏/۰‏ مولار

از میان گونه‌های داده شده‌ی زیر کدام‌یک کاهنده‌ی قوی‌تری است؟

{E °}_{{Cl}_{۲} ⁄ ۲ {Cl}^{-}} = + ١ ⁄ ۳۶ V {E °}_{MnO \begin{matrix} - \\ ۴ \end{matrix} ⁄ {Mn}^{۲ +}} = + ١ ⁄ ۵١ V

{E °}_{{Br}_{۲} ⁄ ۲ {Br}^{-}} = ١ ⁄ ۰۶ V {E °}_{{Cr}_{۲} O \begin{matrix} ۲ - \\ ۷ \end{matrix} ⁄ ۲ {Cr}^{۳ +}} = + ١ ⁄ ۳۳ V

{Br}^{-}

{Cr}_{۲} O \begin{matrix} ۲ - \\ ۷ \end{matrix}

{Cl}_{۲}

{Mn}^{۲ +}

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 2: آسایش و رفاه در سایۀ شیمی | آزمون شماره 3048