شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - خنثی‌سازی اسید و باز

چه تعداد از مطالب زیر درست است؟ $(\log 2 = {0_/}3\,\,,\,\,\log 3 = {0_/}5)$ الف) در اثر واکنش یون‌های هیدرونیوم و هیدروکسید، آب تشکیل می‌شود که این واکنش مبنایی برای کاربرد شوینده‌ها است. ب) برای باز کردن لوله‌ای که بر اثر چربی‌ها مسدود شده، بهتر است از شوینده‌هایی با خاصیت اسیدی مانند HCl استفاده کنیم. ج) در بدن انسان بالغ روزانه 2 تا 3 لیتر شیرۀ معده تولید می‌شود که pH آن در حدود \[{1_/}5\] است. د) اگر در زمان استراحت pH معده برابر \[{3_/}7\] باشد، غلطت یون هیدروکسید در آن برابر \[2 \times {10^{ - 4}}\] مول بر لیتر است. (در دمای اتاق)

کدام‌یک از ترکیب‌های زیر به عنوان مادۀ مؤثر در ضد اسیدها کاربرد ندارد؟

\[Al\,{(OH)_۳}\]

\[NaHC{O_۳}\]

\[Mg\,{(OH)_۲}\]

\[Cu\,{(OH)_۲}\]

پساب یک کارخانه تولید نیتریک اسید، دارای

pH = ۲

است. برای خنثی کردن هر متر مکعب از این پساب، چند کیلوگرم سنگ آهک با خلوص ۰‏۸‏% باید مصرف شود؟ چگالی پساب حدود

١kg . L^{- ١}

است.

(

C = ١۲, O = ١۶, Ca = ۴۰ : g . {mol}^{- ١}

)

۵‏۲‏/۱‏

۵‏۱‏/۱‏

۵‏۲‏۷‏/۰‏

۵‏۲‏۶‏/۰‏

L‏m‏۰‏۲‏ از محلول یک اسید قوی با

pH = ۲⁄۲

، محلول یک باز قوی با

pH = ١١⁄۸

را خنثی کرده است. حجم محلول باز خنثی شده چند L‏m‏ است؟ (اسید و باز مصرفی، تک ظرفیتی می‌باشند.)

۰‏۱‏

۰‏۲‏

۰‏۰‏۱‏

۰‏۵‏

در دمای ۵‏۲‏ درجهٔ سانتی‌گراد، ۰‏۵‏۴‏ میلی‌لیتر از محلول H‏O‏a‏N‏ را در اختیار داریم. اگر ۰‏۵‏۱‏ میلی‌لیتر محلول l‏C‏H‏ با غلظت ۴‏ مولار را به آن بیفزاییم، طبق واکنش زیر، H‏O‏a‏N‏ موجود در محلول اولیه به‌طور کامل مصرف می‌شود و مابقی l‏C‏H‏ آن دست نخورده باقی می‌ماند. اگر حجم محلول نهایی در دمای ۵‏۲‏ درجهٔ سانتی‌گراد،

۶۰۸⁄١

میلی‌لیتر باشد غلظت مولار محلول H‏O‏a‏N‏ اولیه چند مول بر لیتر است؟ (حجم و تغییرات حجم تمامی محلول‌ها را فقط از مقدار آب و تغییرات مقدار آب در نظر بگیرید.)

(