شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - مسائل قانون هس | آزمون شماره 3054

1- با توجه به واکنش موازنه نشدة $CO(g) + NO(g) \to C{O_2}(g) + {N_2}(g)$ هرگاه گاز نیتروژن تولید شده در این واکنش را بتوان از تجزیۀ کامل ${13_/}6$ گرم گاز آمونیاک تهیه کرد گرمای آزاد شده در این واکنش برحسب کیلوژول کدام است؟ $(H = 1\,\,,\,\,N = 14\,:g.mo{l^{ - 1}})$ ${\rm{J}})\,{N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\Delta H = + 181\,kJ$

2- با توجه به واکنش‌های داده شده، از سوختن ${3_/}2$ گرم هیدرازین، مطابق واکنش موازنه نشدة ${N_2}{H_4} + {O_2}(g) \to {N_2}(g) + {H_2}O(g)$،‌ چند گرم آب $25^\circ C$ به جوش می‌آید؟ $({C_{{H_2}O}} = {4_/}2\,J.{g^{ - 1}}.{C^{ - 1}})$ و $(N = 14\,,\,H = 1:g.mo{l^{ - 1}})$ $1)\,\,{N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g)\,\,\,\,\,;\,\,\,\,\,\Delta {H_1} = - 92kJ$ $2)\,\,2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(g)\,\,\,\,\,;\,\,\,\,\,\Delta {H_2} = - 242kJ$ $3)\,\,{N_2}{H_4}(g) + {H_2}(g) \to 2N{H_3}(g)\,\,\,\,\,;\,\,\,\,\,\Delta {H_3} = - 187kJ$

3-

چه تعداد از مقایسه‌های زیر درمورد هیدرازین و آمونیاک درست است.

آ) پایداری: هیدرازین > آمونیاک

ب) شمار پیوند‌های اشتراکی: هیدرازین< آمونیاک

پ) شمار الکترون ناپیوندی: هیدرازین > آمونیاک

ت) مقدار آنتالپی: هیدرازین < آمونیاک

4-

با توجه به معادله‌های زیر:

$۱)~~NO\left( g \right)~+~N{{O}_{۲}}\left( g \right)\to {{N}_{۲}}{{O}_{۳}}\left( g \right)~~~~,\text{}~~~~\Delta {{H}_{۱}}=-۴۰KJ$

$۲)~~{{N}_{۲}}{{O}_{۴}}\left( g \right)\to ۲N{{O}_{۲}}\left( g \right)~~~\text{}~~,\text{}~~~\Delta {{H}_{۲}}=۵۸KJ$

در واکنش: $\left( {{N}_{۲}}{{O}_{۴}}\left( g \right)+۲NO\left( g \right)~\to ~۲{{N}_{۲}}{{O}_{۳}}\left( g \right) \right)$ اگر $۵۴/۶$ کیلوژول گرما مبادله شود، چند گرم ${{N}_{۲}}{{O}_{۴}}$ با درصد خلوص $۹۵\%$ مصرف می‌شود؟$\left( N=۱۴~~,~O=۱۶~\text{}~~g.mo{{l}^{-۱}} \right)$

5-

چند مورد از مطالب زیر درباره واکنش: $\left( {{N}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}+۳{{H}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}\to ۲N{{H}_{{{۳}_{\left( g \right)}}}}+{{۹۲}_{KJ}} \right)$ درست هستند؟

آ) به فرایند «هابر» معروف است و در شرایط بهینه که توسط هابر ارائه شدند، مقدار محصول $N{{H}_{۳}}$ افزایش قابل توجه یافته است.

ب) فراورده‌های واکنش، پایداری بیشتری نسبت به واکنش دهنده‌ها دارند.

پ) برای واکنش: $N{{H}_{{{۳}_{\left( g \right)}}}}\to \frac{۱}{۲}{{N}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}+\frac{۳}{۲}{{H}_{{{۲}_{\left( g \right)}}}}$؛ مقدار $\Delta H=-{{۴۶}_{KJ}}$ است.

ت) مجموع آنتالپی پیوندها در فراورده‌ها، کمتر از مجموع آنتالپی پیوندها در واکنش دهنده‌ها است.

ث) برای تشکیل ۱ مول آمونیاک در این واکنش، ۴۶۰۰۰J گرما از محیط به سامانه انتقال می‌یابد.