شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

کدام گزینه درست است؟

نیم‌واکنش اکسایش در واکنش $Cu(s) + {O_۲}(g) \to C{u_۲}O\,(s)$ به صورت $Cu(s) \to C{u^{۲ + }}(s) + ۲{e^ - }$ می‌باشد.

در واکنش $Mn{O_۲} + HCl \to MnC{l_۲} + C{l_۲} + {H_۲}O$ برخی از یون‌های کلرید اکسایش یافته‌اند.

عدد اکسایش کربن در متانول و کربن منوکسید یکسان است.

عدد اکسایش منگنز در $Mn{O_۴}^{۲ - }$ و $Mn{O_۳}$ متفاوت است.

کدام گزینه درست است ؟

در واکنش‌هایی که مقدار عددی ثابت تعادل بسیار کوچک است می‌توان از اصول استوکیومتری برای محاسبات کمی استفاده کرد.

با افزودن کاتالیزگر به یک واکنش تعادلی، مقدار $K$ بزرگ‌تر می‌شود.

در واکنشی با مقدار ثابت تعادل کوچک، شرایط سینتیکی برای انجام واکنش برگشت مساعدتر از واکنش رفت می‌باشد.

در واکنشی که مقدار ثابت تعادل $۲\times {{۱۰}^{-۲}}$ می‌باشد، حاصل ضرب غلظت مواد حاصل کمتر از حاصل ضرب غلظت مواد اولیه می‌باشد.

با اعمال دو متغیر جداگانه در دمای ثابت بر تعادل: $۲NO(g)+{{O}_{۲}}(g)\rightleftharpoons ۲N{{O}_{۲}}(g)$ نمودارهای زیر رسم شده‌اند. هر یک از نمودارهای ۱ و ۲ به ترتیب از راست به چپ، مربوط به چه متغیرهایی می‌باشند؟