شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی

اگر در دمای ${25^ \circ }C$، ${K_a}$ اسید HA برابر $2 \times {10^{ - 3}}$ مول بر لیتر و ${K_a}$ اسید HB برابر ${0_/}4$ مول بر لیتر باشد، کدام گزینة زیر در مورد آنها درست است؟

سرعت واکنش فلز منیزیم با اسید HA در این دما، بیشتر از سرعت واکنش آن با اسید HB است.

در دمای ${۲۵^ \circ }C$ در هر غلظتی، خاصیت اسیدی اسید HB بسیار بیشتر از اسید HA است.

در لحظة برقراری تعادل، غلظت یون هیدرونیوم در اسید HA مقدار کمتری است.

در دمای ${۲۵^ \circ }C$ می‌توان گفت قدرت اسیدی HB به مراتب بیشتر از قدرت اسیدی HA است.

درجۀ یونش محلول $6 \times {10^{ - 3}}$ مولار اسید HA با ثابت یونش $15 \times {10^{ - 6}}$ کدام است؟

$\frac{۱}{{۱۰}}$

$\frac{۱}{۲}$

$\frac{۱}{۳}$

$\frac{۱}{{۲۰}}$

\[pH\] محلولی از اسید ضعیف \[HA\] برابر ${4_/}15$ است. اگر درجة یونش این اسید در دمای معین برابر ${0_/}4$ باشد، ثابت یونش اسید کدام است؟ $(\log 7 = {0_/}85)$

${2_/}3 \times {10^{ - 5}}$

${4_/}6 \times {10^{ - 5}}$

${9_/}2 \times {10^{ - 5}}$

${3_/}4 \times {10^{ - 5}}$

ثابت تعادل واکنش فرضی $۲A\left(g\right)\leftrightharpoons B\left(g\right)$ برابر$۴\times{۱۰}^{-۲}{L.mol}^{-۱}\ $ است. ثابت تعادل واکنش $B\left(g\right)\leftrightharpoons۲A\left(g\right)$ در دمای مشابه کدام است؟

$۲۵\ {mol.L}^{-۱}\ $

$۲۵\ {L.mol}^{-۱}$

$۵۰\ {L.mol}^{-۱}$

$۵۰\ {mol.L}^{-۱}\ $

در واکنش‌های برگشت‌پذیر، کدام عبارت(ها) در مورد لحظه برقراری تعادل همواره درست هستند؟

آ) سرعت واکنش در جهت رفت با سرعت واکنش در جهت برگشت برابر است.

ب) مجموع سرعت متوسط تولید فراورده‌ها با مجموع سرعت متوسط مصرف واکنش‌دهنده‌ها برابر است.

پ) جرمی از واکنش‌دهنده‌ها که به فراورده‌ها تبدیل می‌شوند برابر با جرمی از فراورده‌ها است که به واکنش‌دهنده‌ها تبدیل می‌شوند.

ت) شمار مول‌های واکنش‌دهنده‌ها با مجموع شمار مول‌های فراورده‌ها برابر است.

فقط آ

ب - پ

آ - پ