شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - اسیدها و بازها | آزمون شماره 2046

1-

اگر$۰/۷$ گرم باز ضعیف  $BOH$ با درصد یونش $۳۰$ به $۴$ لیتر آب مقطر با دمای $۲۵^{\circ} C$ افزوده شود،$pH$ محلول به چند می‌رسد؟ ($log\ ۳=۰/۵\ \ ,\ log\ ۲=۰/۳\ ,\ BOH=۳۵∶\ g.{mol}^{-۱}$)

2-

چند گرم سود $\left ( NaOH \right )$ به ۴۰۰ میلی لیتر آب خالص بیفزاییم تا $pH$ آن از ۷ به ۱۲/۳ برسد؟ $(۱\ mol\ H=۱\ g,\ ۱\ mol\ Na=۲۳\ g,\ ۱\ mol\ O=۱۶\ g) $

3-

اسید موجود در دو لیتر شیره معده انسان چند گرم فلز روی را می‌تواند در خود حل کند؟ ($pH$ شیره معده برابر $۱/۵$ است. $Zn=۶۵~g.mo{{l}^{-۱}}$ و $\log ۳=۰/۵$)

$Zn_{(s)}+۲~HCl_{(aq)}\to ZnC{{l}_{۲}}_{(aq)}+{{H}_{۲}}_{(g)}$

4-

4 گرم سدیم هیدروکسید خالص را در مقداری آب حل نموده و حجم آن را به 200 میلی‌لیتر می‌رسانیم. $pH$ محلول حاصل حدودا چند برابر $pH$ محلول $0/05$ مولار $HF$ با یونش 2 درصد است؟ $(\log5=0/7\,,\,Na=23\,,\,O=16\,,\,H=1\,:g.mo{{l}^{-1}})$

5-

در محلولی به حجم $2/5L$، $0/01$ مول باز قوی $X{{(OH)}_{n}}$ حل شده و به ${{X}^{n+}}$ و $O{{H}^{-}}$ تبدیل شده است. اگر $pH$ محلول $11/9$ باشد، مقدار $n$ کدام است؟$(\log 8=0/9)$