شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
اسیدها و بازها
| آزمون شماره 2046
1-
اسید موجود در دو لیتر شیره معده انسان چند گرم فلز روی را می‌تواند در خود حل کند؟ ($pH$ شیره معده برابر $۱/۵$ است. $Zn=۶۵~g.mo{{l}^{-۱}}$ و $\log ۳=۰/۵$)
$Zn_{(s)}+۲~HCl_{(aq)}\to ZnC{{l}_{۲}}_{(aq)}+{{H}_{۲}}_{(g)}$
2-
چند گرم سود $\left ( NaOH \right )$ به ۴۰۰ میلی لیتر آب خالص بیفزاییم تا $pH$ آن از ۷ به ۱۲/۳ برسد؟ $(۱\ mol\ H=۱\ g,\ ۱\ mol\ Na=۲۳\ g,\ ۱\ mol\ O=۱۶\ g) $
3-
در محلولی به حجم $2/5L$، $0/01$ مول باز قوی $X{{(OH)}_{n}}$ حل شده و به ${{X}^{n+}}$ و $O{{H}^{-}}$ تبدیل شده است. اگر $pH$ محلول $11/9$ باشد، مقدار $n$ کدام است؟$(\log 8=0/9)$
4-
اگر$۰/۷$ گرم باز ضعیف $BOH$ با درصد یونش $۳۰$ به $۴$ لیتر آب مقطر با دمای $۲۵^{\circ} C$ افزوده شود،$pH$ محلول به چند می‌رسد؟ ($log\ ۳=۰/۵\ \ ,\ log\ ۲=۰/۳\ ,\ BOH=۳۵∶\ g.{mol}^{-۱}$)
5-
4 گرم سدیم هیدروکسید خالص را در مقداری آب حل نموده و حجم آن را به 200 میلی‌لیتر می‌رسانیم. $pH$ محلول حاصل حدودا چند برابر $pH$ محلول $0/05$ مولار $HF$ با یونش 2 درصد است؟ $(\log5=0/7\,,\,Na=23\,,\,O=16\,,\,H=1\,:g.mo{{l}^{-1}})$