شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - فصل اول: قدر هدایای زمینی را بدانیم | آزمون شماره 4798

مخلوطی ازگازهای$N_{۲}O_{۵}$  و $N_{۲}O$  را حرارت می دهیم تا برطبق واکنش های زیر تجزیه شوند:

$\%۷۵$=بازده واکنش         $I)۲N_{۲}O_{۵}(g)\rightarrow ۴NO_{۲}(g)+O_{۲}(g)$ 

$\%۸۰$=بازده واکنش           $II)۲N_{۲}O(g)\rightarrow ۲N_{۲}(g)+O_{۲}(g)$ 

اگرمجموع تعداد مول های فراورده واکنش  $I$و $II$ به ترتیب برابر $۲/۵$ و $۱/۵$ مول باشد، نسبت مول $N_{۲}O_{۵} $  به $N_{۲}O$ درمخلوط اولیه چه عددی است؟

برای تولید صنعتی سولفوریک اسید$({{H}_{۲}}S{{O}_{۴}})$ واکنش‌های زیر صورت میگیرد:

$۱)\ S+{{O}_{۲}}\to S{{O}_{۲}}$

$۲)\ S{{O}_{۲}}+{{O}_{۲}}\to ۲S{{O}_{۳}}$

$۳)\ S{{O}_{۳}}+{{H}_{۲}}O\to {{H}_{۲}}S{{O}_{۴}}$

برای تولید یک تن سولفوریک اسید به تقریب چند کیلوگرم گوگرد مصرف خواهد شد؟ (بازده درصدی واکنش‌های $۱$، $۲$ و $۳$ را به ترتیب برابر $۱۰۰$، $۶۰$ و$ ۹۰$ درصد در نظر بگیرید.)