شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - غلظت مولی (مولار) و مسائل آن

1- کدام گزینه نادرست است؟

غلظت بسیاری از محلول‌ها در صنعت، پزشکی، داروسازی، کشاورزی و زندگی روزانه با درصد جرمی بیان می‌شود.

محلول غلیظ سولفوریک‌اسید در آزمایشگاه، با غلظت ۷۰ درصد جرمی تولید و بسته به کاربرد آن، به محلول‌های رقیق‌تر تبدیل می‌شود.

سرکة خوراکی محلول ۵ درصد جرمی استیک‌اسید در آب است.

مقدار مول مادة حل‌شونده در یک لیتر محلول را غلظت مولی (مولار) می‌گویند.

2-

اگر از تبخیر ۰‏۰‏۱‏ میلی‌لیتر محلول منیزیم کلرید، ۹‏۱‏/۰‏ گرم نمک بدون آب به دست آید، مولاریته این محلول چند

mol . L^{- ١}

بوده است؟

(Mg = ۲۴, Cl = ۳۵⁄۵ : g . {mol}^{- ١})

۲ \times {١۰}^{- ۲}

۲⁄۵ \times {١۰}^{- ۳}

۲⁄۵ \times {١۰}^{- ۲}

۲ \times {١۰}^{- ۳}

3-

در دمای معینی

۰ ⁄ ۲۵

لیتر گاز هیدروژن از واکنش کامل مقداری فلز کلسیم با آب خالص تولید شده است. چنان‌چه چگالی گاز هیدروژن

۰ ⁄ ۰۹

گرم بر لیتر باشد، محلول حاصل چند مولار است؟ (حجم محلول

۰ ⁄ ۵

لیتر و جرم مولی

H_{۲}

برابر ۲‏ گرم بر مول است.)

۰ ⁄ ۰۲۲۵

۰ ⁄ ۲۲۵

۰ ⁄ ۰۴۵

۰ ⁄ ۴۵

4-

با ۰‏۰‏۳‏ گرم محلول

% ۲۸

جرمی پتاسیم هیدروکسید، چند میلی‌لیتر محلول

۰ ⁄ ۵

مولار آن‌را می‌توان تهیه کرد؟

(K = ۳۹, H = ١, O = ١۶ : g . {mol}^{- ١})

۰‏۵‏۷‏

۰‏۰‏۵‏۷‏

۰‏۰‏۰‏۳‏

۰‏۰‏۳‏

5-

از واکنش ۰‏۰‏۳‏ میلی‌لیتر محلول

۰⁄۲

مولار پتاسیم هیدروکسید طبق واکنش موازنه نشدهٔ زیر، با آهن (I‏I‏I‏) سولفات چند گرم رسوب تولید می‌شود و مولاریتهٔ پتاسیم سولفات در محلول نهایی کدام است؟ (حجم محلول نهایی را ۰‏۰‏۵‏ میلی‌لیتر در نظر بگیرید.) (

Fe = ۵۶, O = ١۶, H = ١ : g . {mol}^{- ١}

)

KOH (aq) + {Fe}_{۲} {({SO}_{۴})}_{۳} (aq) \to_{}^{} Fe {(OH)}_{۳} (s) + K_{۲} {SO}_{۴} (aq)

۳ \times {١۰}^{- ۲} - ١⁄۲۴

۶ \times {١۰}^{- ۲} - ۲⁄١۴

۶ \times {١۰}^{- ۲} - ١⁄۲۴

۳ \times {١۰}^{- ۲} - ۲⁄١۴

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - غلظت مولی (مولار) و مسائل آن | آزمون شماره 16973

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - غلظت مولی (مولار) و مسائل آن | آزمون شماره 16973

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون