شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 13597

 در میان گازهای ناقطبی هر چه جرم مولی بیش‌تر باشد، انحلال‌پذیری گاز با افزایش فشار با شیب تندتری افزایش می‌یابد.

 افزايش فشار، كم‌ترين تأثير را بر انحلال‌پذيري گاز هيدروژن دارد.

تأثير فشار گاز را بر انحلال‌پذيري آن در دماي ثابت نشان مي‌دهد.

 در فشار$5\,atm$،$7/5\times {{10}^{-3}}$مول آرگون در 100 گرم آب حل مي‌شود. $(Ar=40g.mo{{l}^{-1}})$

در ترکیب‌های مولکولی با مولکول‌های ناقطبی، با افزایش جرم مولی، دمای جوش افزایش می‌یابد.

هرچه نیروهای بین مولکولی ماده‌ای قوی‌تر باشد، آن ماده در شرایط یکسان در دمای بالاتری به جوش می‌آید.

در ترکیب‌های مولکولی با جرم مولی مشابه، ترکیب‌ با مولکول‌های قطبی، نقطه جوش پایین‌تری دارد.

مولکول‌هایی دو اتمی‌ مانند ${{H}_{2}}$ و ${{N}_{2}}$ در میدان الکتریکی جهت‌گیری نمی‌کنند.

در عنصر$A$، سه لایه و چهار زیرلایه از الکترون پر شده است.

در عنصر$B$، هشت زیرلایه از الکترون اشغال شده است.

مجموع عدد کوانتومی اصلی الکترون‌های لایه ظرفیت اتم$A$ برابر شش است.

در عنصر$B$ همه زیرلایه‌های اشغال شده، پر نیستند و لایه دوم و سوم آن‌ پر است.